用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度的NaOH溶液體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是(　　)


  1. A.
    V1＞V2＞V3
  2. B.
    V1＜V2＜V3
  3. C.
    V1＝V2＞V3
  4. D.
    V1＝V2＜V3
D
試題分析：強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，在pH相同的情況下，即氫離子濃度相同的情況下，CH3COOH溶液中還有部分CH3COOH未電離，因此反應(yīng)恰好完全中和時(shí)，這三種酸都恰好與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以V3要大一些，而V1和V2相等，即答案選D。
考點(diǎn)：考查不同的酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是明確弱酸中存在電離平衡，然后具體問(wèn)題、具體分析即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH 
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 
④探究Ba（OH）28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 
⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體 
⑥過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體 
⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程 
⑧稀釋濃H2SO4的過(guò)程
Ⅱ．為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
[方案一]準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用
 
滴定管．
（2）寫(xiě)出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式
 
．
[方案二]準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
精英家教網(wǎng)
（3）該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如圖，儀器的連接順序是
 
（填儀器下方序號(hào)），①中的進(jìn)氣口為
 
（填“A”或“B”）
（4）裝置⑤的作用是
 
．
（5）你認(rèn)為方案一、方案二中測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液；
③探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化；
④用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體；
⑤過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體；
⑥用已知濃度的鹽酸滴待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程；
⑦稀釋濃H2SO4的過(guò)程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  

D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③

(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。

(2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi)________________。

(3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_(kāi)___________。

(4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________.

②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點(diǎn)。

③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)

（5）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯(cuò)選全扣)

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管           

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A．①＞②＞③    B．①＜②＜③   C．①=②=③    E．①＞②=③  

D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③

(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。

(2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi)________________。

(3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_(kāi)___________。

(4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________.

②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點(diǎn)。

③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)

（5）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯(cuò)選全扣)

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管           

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省文成中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。
(2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi)________________。
(3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_(kāi)___________。
(4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________.
②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點(diǎn)。
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
（5）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯(cuò)選全扣)
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管           

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案