Question

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125,1 000 s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)的濃度為2.98 mol·L－1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1<T3

Answer 1

解析　由v＝＝＝0.002 96 mol·L－1·s－1＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1，A項正確；T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125,1 000 s時c(N2O5)＝2.50 mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為50%，B項正確；其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)的物質(zhì)的量濃度為2.98 mol·L－1，T1溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)的物質(zhì)的量濃度為2.50 mol·L－1，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，綜合所有信息，T2低于T1，C項錯誤；由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大，故若K1＞K3，則T1＞T3，D項錯誤。

答案　CD