Question

3．已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應(yīng)，放出熱量11.46kJ，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（KOH）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，則生成0.2molH₂O（l）放出熱量11.46kJ，生成1molH₂O（l）放出熱量為$\frac{11.46kJ}{0.2}$=57.3kJ，以此來解答．

解答 解：n（H₂SO₄）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（KOH）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，則生成0.2molH₂O（l）放出熱量11.46kJ，生成1molH₂O（l）放出熱量為$\frac{11.46kJ}{0.2}$=57.3kJ，則表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，
故答案為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意中和熱的判斷，題目難度不大．