9．鐵不與冷水反應，也不與沸水反應，但鐵可以在高溫下與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2．

分析 根據(jù)：鐵粉高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2來回答．

解答 解：鐵不與冷水反應，也不與沸水反應，但鐵可以在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故答案為：水蒸氣；H2．

點評 本題考查金屬鐵的化學性質，側重于學生的基本知識的考查，注意認真歸納和梳理物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）金屬鈉著火時要用沙土滅火，請寫出Na2O2與水的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）用離子方程式表示實驗室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制備時為什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用化學方程式解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在酸性溶液中（加熱并有Ag+催化）可發(fā)生如下反應：2Mn2++5R2O8X-+8H2O═16H++10RO42-+2MnO4-．根據(jù)上述反應，則R2O8X-中x的值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將分別通入下列種溶液中，有關說法正確的是（　�。�
A．試管a中實驗可以證明具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說明具有強氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于    稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�
A．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容
B．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低
C．配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導致所配濃度偏高
D．配制20g密度為ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質的量濃度為25ρ/41mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為；反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反應II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖1．下列說法正確的是CD

A．負載MoO3的百分含量越大，平衡常數(shù)越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率基本相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
B曲線代表HS-分數(shù)變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立的關系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反應中，被氧化的元素是（　�。�
A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→E→D→B；組裝好儀器后，接下來進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO2反應產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學平衡的說法錯誤的是（　　）
A．若改變影響化學平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動
B．達到化學平衡時，各組分的濃度不再改變，反應停止
C．化學平衡移動，化學平衡常數(shù)不一定改變

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