9．下列關(guān)于電解精煉銅的說法不正確的是 （　　）
A．粗銅作陽極
B．用CuSO4溶液作電解液
C．陰極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
D．當陽極質(zhì)量減少ag時，陰極質(zhì)量增加ag

分析 精煉粗銅，粗銅為電解池的陽極，陽極上比Cu活潑的金屬及Cu失去電子，主要發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，以此解答該題．

解答 解：A．粗銅為電解池的陽極，故A正確；
B．電解質(zhì)含銅離子，在陰極上得到電子，則用CuSO4溶液作電解液，故B正確；
C．純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故C正確；
D．粗銅中所含的鋅、鎳等失去電子，而銅離子在陰極得到電子，則當陽極質(zhì)量減少ag時，陰極質(zhì)量增加小于ag，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點，把握粗銅精煉的原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陽極與陰極的質(zhì)量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W＞Z＞X
B．單質(zhì)熔點：W＞Z
C．最高正價：W＞X＞Y＞Z
D．W、X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列符合元素周期律的是（　　）
A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3D．還原性：S2-＜Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，用化學(xué)用語回答下列問題．
元素XYZW
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		工業(yè)上常用電解熔融XW2制取X的單質(zhì)．Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1．Z的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．W的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強．
請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取X的單質(zhì)的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）X、Y、W三種元素對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序為：Cl-＞Mg2+＞Al3+．
（3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固體單質(zhì)在W的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；
（5）Sn與元素Z同主族，周期數(shù)比元素Z的大2．則Sn的原子序數(shù)為50；已知錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種存在形式，且硫酸鹽均可溶．酸性條件下，SnSO4可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．潮濕環(huán)境中，鍍錫銅如果錫層破損不能（填“能”或“不能”）形成銅綠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了達到如表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將其序號填入對應(yīng)的表格中對應(yīng)位置．（供選擇的化學(xué)試劑如下）
①硝酸銀溶液和稀硝酸 ②濃硫酸  ③苯  ④無水硫酸銅粉末
實驗要求化學(xué)試劑
（1）檢驗酒精中是否有水 
④ 
（2）吸收CO中的H2O 
② 
（3）驗證味精中是否有食鹽 
① 
（4）分離碘水中的碘 
③ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將等物質(zhì)的量的SO2與Cl2混合后，通入品紅溶液品紅褪色SO2、Cl2都能使品紅褪色
B將Fe2O3溶于足量氫碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液溶液變藍氧化性：Fe3+＞I2
C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4
D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
B．苯（苯酚）：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾
C．乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分液
D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯中加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．石墨烯鋰硫電池是一種高效、低污染的新型二次電源，其裝置如圖所示．電池反應(yīng)為 2Li+nS=Li2Sn．Li+可在固體電解質(zhì)中遷移．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋰在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為nS+2e-+2Li+=Li2Sn
C．充電時，鋰電極為陰極，與電源負極相連
D．充電時，理論上陽極失去2mol電子生成32g硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一種或幾種．取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCl2溶液無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A．Br-B．OH-C．K+D．Al3+

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