2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的（　�。�
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．漂白粉中滴加濃鹽酸加熱制取氯氣：ClO-+Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2+H2O
C．將0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O
D．含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯氣：4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-

分析 A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉；
B．氯離子和次氯酸根離子在酸性條件下能夠反應(yīng)生成氯氣，氯氣沒(méi)有標(biāo)出氣體符號(hào)；
C．溶液中NH4Al（SO4）2 與Ba（OH）2 以物質(zhì)的量之比1：2混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和一水合氨；
D．碘離子優(yōu)先被氧化，0.4molFeI2中含有0.8mol碘離子，完全反應(yīng)0.8mol電子需要消耗0.4mo氯氣，氯氣不足，只有碘離子被氧化．

解答 解：A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故A正確；
B．漂白粉中滴加濃鹽酸加熱制取氯氣，正確的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．將0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，溶液中NH4Al（SO4）2 與Ba（OH）2 以物質(zhì)的量之比1：2混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯氣，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，0.4mol碘化亞鐵溶液中含有0.8mol碘離子，0.8mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.4mol氯氣，氯氣不足，亞鐵離子沒(méi)有參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．近年來(lái)我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一
（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）              K2△H＜0  （II）
①4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．③其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”，若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸220ml．試回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L；
（2）經(jīng)計(jì)算，在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的C（填序號(hào)）．
A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A．純堿B．小蘇打C．燒堿D．赤鐵礦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號(hào)abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H +能力最弱的為CO32-（填陰離子化學(xué)式）
（2）NaAlO 2溶液呈堿性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是NaAlO2；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的電離程度相同的有BE（填字母代號(hào)）．
A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH 4Cl溶液           C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有BDE．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO 2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)閏（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化劑．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）將6.4g銅和足量濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中有一對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答：
（1）A與C形成的共價(jià)化合物的分子式是SiH4，中心原子雜化類型是sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是Si（填元素符號(hào)）；B與C形成的化合物晶體類型是分子晶體．
（3）D位于元素周期表中第VIII族，D2+的結(jié)構(gòu)示意圖是，它的+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s2sp5．
（4）A與B形成的化合物分子極易溶于水，其原因是HF與H2O都是極性分子，HF與H2O形成分子間氫鍵．
（5）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價(jià)鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
A．計(jì)算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，
用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示
b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保（或所得溴更純凈）．
（4）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O；Ⅱ．6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
現(xiàn)將120mL 0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案