【題目】利用下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）不能達到實驗目的的是（ ）

A.利用圖裝置制備并收集乙酸乙酯

B.利用圖裝置探究SO2的氧化性和漂白性

C.利用圖裝置收集氨氣并進行尾氣吸收

D.利用圖裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯

【答案】D

【解析】

A.制備并收集乙酸乙酯，利用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下進行，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，為防止倒吸，導管不能插入溶液中，A正確；

B.探究SO2的氧化性和漂白性，SO2能使品紅褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，SO2與H2S反應生成黃色硫單質，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；

C. 氨氣密度比空氣小，且極易溶于水，收集氨氣采用向下排空氣法，為防止倒吸，尾氣吸收采用倒扣的漏斗，C正確；

D.從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯采用蒸餾法，溫度計水銀球應在支管口處，冷鏈管中冷卻水應下進上出，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbSO4的工藝流程如圖：

已知：i.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”時需要加熱，此時鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應生成PbCl2和S的化學方程式為__。

（2）“調pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作時加入冰水的作用是__。

（4）時，PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是__（填字母）。

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)不相等

C.當鹽酸濃度為1mol·L-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.當鹽酸濃度小于1mol·L-1時，隨著HCl濃度的增大，PbCl2溶解量減小是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

（5）PbCl2經(jīng)“沉淀轉化”后得到PbSO4，當c(Cl-)=0.1mol·L-1時，c(SO42-)=__。

（6）“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到__工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)，該反應的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為NA

B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應，產(chǎn)生氣體2.24L（標準狀況），則轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，則混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中B點溶液中的溶質有________________。

(2)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

(3)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作為有機合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4

完全沉淀的pH

3.7

6.5

請回答：

（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式__。濾渣2的主要成分為__（填化學式），“a”的最小值為__。

（2）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如下表所示。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是__，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為__。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

（3）流程中由LiC1制備金屬Li的電解條件是__。

（4）為測定制備的四氫鋁鋰（LiAlH4）的純度，稱取樣品ag加入水使其完全反應后，收集到標況下氣體VmL，

①LiAlH4溶解時發(fā)生反應的化學方程式為__。

②樣品的純度為__（列出數(shù)學表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其物質的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究利用如圖裝置對天然氣進行脫硫，將硫由化合態(tài)轉化成游離態(tài)，減少對環(huán)境的污染。已知甲、乙池中發(fā)生的反應如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.全氟磺酸膜為陽離子交換膜，H+從甲池移向乙池，乙池溶液的pH變小

B.電路中每轉移2mol電子，甲池溶液質量增加32g

C.N型半導體為負極，發(fā)生的電極反應式為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H++2e-=H2AQ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、蒉D移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動

其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

③

④

⑤

⑥

3

②

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的電子式為___，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強或弱)，請用一個化學方程式證明這一事實___。

（2）分別寫出⑧⑨⑩最高價氧化物對應的水化物的化學式___，并比較其酸性的強弱__。

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是___，其最高價氧化物的水化物電離方程式為__。

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