Question

16．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ熱量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1．
（2）該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液態(tài)水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求書(shū)寫(xiě)分析，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和；
（3）根據(jù)液態(tài)水轉(zhuǎn)變成氣態(tài)水吸熱分析．

解答 解：（1）在298K、101kPa時(shí)，1g即0.5molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1；
（2）根據(jù)（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和，故答案為：小于；
（3）因?yàn)橐簯B(tài)水轉(zhuǎn)變成氣態(tài)水吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量＜生成液態(tài)水，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、以及能量的大小判斷等知識(shí)，題目難度不大．