【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaClO水溶液中含有的ClO-數(shù)為NA

B．14g乙烯中含單鍵個數(shù)為2NA

C．22.4LNO2中含分子數(shù)為NA個

D．1mol金屬鐵溶解于過量的氯化鐵溶液中，電子轉移數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A、次氯酸根離子水解，則不能計算溶液中次氯酸根離子的個數(shù)，A錯誤；B、乙烯分子中含有4個碳氫單鍵，14g乙烯的物質的量是0.5mol，含有單鍵個數(shù)為2NA，B正確；C、不能確定氣體是否處于標準狀況下，則不能計算氣體的物質的量，C錯誤；D、1mol金屬鐵溶解于過量的氯化鐵溶液中，電子轉移數(shù)為2NA，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水電離出的H＋濃度是5×10－13 mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的濃度為 ( )

A．0.01mol·L－1 B．0. 02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

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【題目】氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A. 兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B. NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C. NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D. 氨氣的相對分子質量大于甲烷

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子

B. 用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO28.7g時，可制得標況下氯氣2.24L

C. 1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數(shù)為0.6NA

D. 常溫下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1

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【題目】下列敘述中，錯誤的是( )

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃水浴加熱反應生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 實驗室用無水酒精和濃硫酸共熱制備乙烯，溫度過高，很可能生成乙醚副產(chǎn)物

D. 工業(yè)上用乙烯水化法制備酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的( )

①質子數(shù) ②核電荷數(shù) ③核外電子數(shù) ④離子所帶電荷數(shù)

A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量的之比為1：2，則下列說法中一定不正確的是

A. 分子不可能是烷烴 B. 分子中C、H個數(shù)之比為1：4

C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有機物的最簡式為CH4

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【題目】已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構。下列關系正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

B. 離子半徑W3+＜Z-，第一電離能X＜W

C. W、X、Y、Z最高正價與族序數(shù)相等

D. 電負性Z＜Y＜W＜X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl( )

A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④

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