Question

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫出亞硝酸的電離方程式：

 

．
（2）在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，產物中含氮的物質為

 

（填化學式）．
（3）堿性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六種物質．寫出上述反應的離子方程式：

 

．
（4）酸性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（CO（NH₂）₂）與NO₂^-在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體．該反應中生成16.8L（標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質量為

 

 g．
（5）向20mL 0.01mol?L^-1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，一段時間后，溶液中的c（Ag⁺）=

 

．（已知：K_sp（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子方程式的書寫,元素質量分數(shù)的計算,氧化還原反應的計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）亞硝酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離；
（2）酸性條件下，亞硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應，碘離子被氧化生成碘單質，亞硝酸根離子得電子被還原生成一氧化氮；
（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨；
（4）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應生成兩種無毒氣體，根據元素守恒知，兩種無毒氣體應該是氮氣和二氧化碳氣體；
（5）亞硝酸根離子與銀離子反應生成亞硝酸銀沉淀，可以根據K_SP（AgNO₂）反應的銀離子的量計算．

解答： 解：（1）亞硝酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，所以其電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-，故答案為：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產物中含氮的物質為NO，故答案為：NO；
（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨，離子反應方程式為：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O，故答案為：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O；
（4）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應生成兩種無毒氣體，根據元素守恒知，兩種無毒氣體應該是氮氣和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：2H⁺+CO（NH₂）₂+2NO₂^-=CO₂↑+2N₂↑+3H₂O，根據尿素和氣體體積之間的關系式得，尿素的質量=

16.8L

22.4L/mol×3

=15g，
故答案為：15；
（5）根據題給數(shù)據可判斷亞硝酸鈉過量，銀離子將被盡可能的沉淀，剩余NaNO₂的物質的量濃度c=

20×10-3L×0.01mol/L-10×10-3L×0.01mol/L

(20+30)×10-3L

=0.2mol/L，根據K_SP（AgNO₂）=c（NO₂^-）?c（Ag⁺）=0.2mol/L?c（Ag⁺）=2×10^-8 mol²?L^-2，解得c（Ag⁺）=6×10^-6mol/L，故答案為：6×10^-6mol/L．

點評：本題考查了氧化還原反應、弱電解質的電離、根據離子反應方程式進行計算等知識點，會根據元素化合價變化確定反應物、生成物，再結合原子守恒、轉移電子守恒書寫方程式，正確書寫方程式是解本題關鍵，難度中等．