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亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛,不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解.
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:
 

(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產物中含氮的物質為
 
(填化學式).
(3)堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質.寫出上述反應的離子方程式:
 

(4)酸性工業(yè)廢水中的NO2-可用尿素除去.尿素(CO(NH22)與NO2-在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體.該反應中生成16.8L(標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質量為
 
 g.
(5)向20mL 0.01mol?L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液,一段時間后,溶液中的c(Ag+)=
 
.(已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2?L-2
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子方程式的書寫,元素質量分數(shù)的計算,氧化還原反應的計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:
分析:(1)亞硝酸是弱電解質,在水溶液里只有部分電離;
(2)酸性條件下,亞硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應,碘離子被氧化生成碘單質,亞硝酸根離子得電子被還原生成一氧化氮;
(3)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨;
(4)酸性條件下,亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應生成兩種無毒氣體,根據元素守恒知,兩種無毒氣體應該是氮氣和二氧化碳氣體;
(5)亞硝酸根離子與銀離子反應生成亞硝酸銀沉淀,可以根據KSP(AgNO2)反應的銀離子的量計算.
解答: 解:(1)亞硝酸是弱電解質,在水溶液里只有部分電離,所以其電離方程式為HNO2?H++NO2-,故答案為:HNO2?H++NO2-;
(2)碘離子被氧化為碘單質時,所有的碘元素化合價升高了2價,消耗碘離子是2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價,2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時,則需氮元素的化合價降為+2價,所以產物中含氮的物質為NO,故答案為:NO;
(3)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨,離子反應方程式為:2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3.H2O,故答案為:2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3.H2O;
(4)酸性條件下,亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應生成兩種無毒氣體,根據元素守恒知,兩種無毒氣體應該是氮氣和二氧化碳氣體,離子反應方程式為:2H++CO(NH22+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O,根據尿素和氣體體積之間的關系式得,尿素的質量=
16.8L
22.4L/mol×3
=15g,
故答案為:15;
(5)根據題給數(shù)據可判斷亞硝酸鈉過量,銀離子將被盡可能的沉淀,剩余NaNO2的物質的量濃度c=
20×10-3L×0.01mol/L-10×10-3L×0.01mol/L
(20+30)×10-3L
=0.2mol/L,根據KSP(AgNO2)=c(NO2-)?c(Ag+)=0.2mol/L?c(Ag+)=2×10-8 mol2?L-2,解得c(Ag+)=6×10-6mol/L,故答案為:6×10-6mol/L.
點評:本題考查了氧化還原反應、弱電解質的電離、根據離子反應方程式進行計算等知識點,會根據元素化合價變化確定反應物、生成物,再結合原子守恒、轉移電子守恒書寫方程式,正確書寫方程式是解本題關鍵,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中,開始時產生沉淀,繼續(xù)通入氣體時沉淀又溶解,該氣體是( 。
A、CO2
B、NO
C、H2S
D、NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存.
(1)一定溫度下,向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,則溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
(填“增大”“不變”或“減小”),寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式
 

(2)常溫下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示.回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
 
(填“能”或“不能”)大量共存;
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為
 
,溶液中各種離子(CO32-除外)的物質的量濃度的大小關系為
 
;
③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
=2×10-4mol?L-1,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某重要的香料F其合成路線有多條,其中一條合成路線如下:

(1)在(a)~(e)的反應中,屬于取代反應的是
 
.(填編號)
(2)化合物C含有的官能團的名稱為
 

(3)化合物F的結構簡式是
 

(4)在上述轉化過程中,步驟(b)的目的是
 

(5)寫出步驟(b)的化學方程式
 

(6)寫出同時滿足下列四個條件的D的兩種同分異構體的結構簡式
 

A.該物質屬于芳香族化合物
B.該分子中有4種不同類型的氫原子
C.1mol該物質最多可消耗2molNaOH
D.該物質能發(fā)生銀鏡反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗.
實驗一:配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液,用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定.回答下列問題:
(1)配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
 

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 
.(保留小數(shù)點后四位)
實驗二:探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:
醋酸濃度(mol?L-10.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題:
(1)根據表中數(shù)據,可以得出醋酸是弱電解質的結論,你認為得出此結論的依據是:
 

(2)從表中的數(shù)據,還可以得出另一結論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將
 
.(填“增大”、“減小”或“不變”)
實驗三:探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

能表明NH3?H2O是弱電解質的敘述是(  )
A、NH3?H2O的導電性比NaOH溶液弱得多
B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7
C、(NH42SO4的水溶液,其pH小于7
D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

在0℃和1×105 Pa下,用鉑電極電解硫酸銅溶液,當陰極產生6.4g銅時,陽極放出( 。
A、1.12L氧氣
B、1.12L氫氣
C、2.24L氫氣
D、2.24L氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

香豆素是用途廣泛的香料,合成香豆素的路線如下(其他試劑、產物及反應條件均省略):

(1)香豆素的分子式為
 
;Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇,鄰羥基苯甲醇的結構簡式為
 

(2)反應②的反應類型是
 
,反應④的反應類型是
 

(3)香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為
 

(4)Ⅴ是Ⅳ的同分異構體,Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵,苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基,能發(fā)生銀鏡反應.Ⅴ的結構簡式為
 
(任寫一種).
(5)一定條件下,與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應,最終生成的有機物的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3
(1)亞磷酸是
 
元酸.
(2)PCl3水解可制取亞磷酸:PCl3+3H2O=
 

(3)H3PO3溶液中存在電離平衡:H3PO3═H++H2PO3-
①某溫度下,0.10mol?L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6,即溶液中 c(H+)=2.5×10-2mol?L-1.求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
.(只考慮H3PO3的第一步電離,結果保留兩位有效數(shù)字.)
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 (填“>”、“=”或“<”)
(4)亞磷酸具有強還原性,可使碘水褪色.該反應的化學方程式為
 

(5)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖:
①陰極的電極反應式為
 

②產品室中反應的離子方程式為
 

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