Question

如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	117.9	77.1

（1）濃硫酸的作用是

 

；
（2）若實驗中用含¹⁸O的乙醇與乙酸作用，則表示該反應原理的化學方程式是

 

（3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是

 

；
（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是

 

；
（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是

 

；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出

 

，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：

分析：（1）此反應中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑，減少生成物水，使平衡正移；
（2）酯化反應原理為酸脫羥基，醇脫氫，所以乙醇中的¹⁸O會含在乙酸乙酯中，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)結合儀器進行解答；
（4）乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應，反應中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉化率；
（5）互不相溶液體的分離采用分液的方法分離；根據(jù)題給信息“①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH”說明加入無水氯化鈣可除去乙醇．

解答： 解：（1）此反應中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；
（2）用含¹⁸O的乙醇與冰醋酸作用，乙醇中的¹⁸O會含在乙酸乙酯中，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

濃硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

濃硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應，易產(chǎn)生倒吸，該實驗中使用球形管，球形部分空間大，液面上升時可緩沖，所以能防止倒吸，
故答案為：防倒吸；
（4）乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應，乙醇相對廉價，加入過量的乙醇，增大反應物濃度，使平衡向正反應方向移動，提高乙酸的轉化率，
故答案為：提高乙酸的轉化率；
（5）乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，溶液分層，上層有機層，可用分液漏斗分液；根據(jù)無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH”說明加入無水氯化鈣可除去乙醇，故答案為：分液漏斗；乙醇．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意掌握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別以及題目信息的運用，題目難度不大．