Question

鹵族元素（₉F、₁₇Cl、₃₅Br、₅₃I、₈₅At）是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無機(jī)化學(xué)中有極其廣泛的應(yīng)用，而且在有機(jī)化學(xué)中也表現(xiàn)不俗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）指出氯元素在元素周期表中的位置

 

；
（2）下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是

 

（填字母）；
A．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深
B．鹵化氫的沸點隨原子序數(shù)的遞增，由低到高
C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明氯元素非金屬性比碘強(qiáng)
D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去
（3）利用你所學(xué)的有機(jī)反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示在有機(jī)化合物分子中引入鹵素原子的方法
①引入一個鹵素原子，且屬于取代反應(yīng)：

 

；
②引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：

 

；
③引入四個鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：

 

．
（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的．然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴．
①寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式：

 

；
②用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì)，總共需要氯氣

 

mol．
（5）某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強(qiáng)酸生成．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,海水資源及其綜合利用,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯的原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，以此可確定在周期表中的位置；
（2）鹵素單質(zhì)從氟到碘，顏色逐漸加深，氧化性逐漸減弱，氫化物中由于氟化氫含有氫鍵，沸點最高；
（3）取代反應(yīng)可用氯氣和甲烷反應(yīng)，加成反應(yīng)可與溴水分別與烯烴、炔烴反應(yīng)；
（4）溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，同時生成硫酸；
（5）硫和氯氣在溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答： 解：（1）氯的原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則應(yīng)位于周期表第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）A．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深，分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，故A正確；
B．氫化物中由于氟化氫含有氫鍵，沸點最高，故B錯誤；
C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明氧化性氯氣大于碘，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)，則氯元素非金屬性比碘強(qiáng)，故C正確；
D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量氯水除去，如加溴水引入新的雜質(zhì)，故D錯誤，
故答案為：BD；
（3）取代反應(yīng)可用氯氣和甲烷反應(yīng)，加成反應(yīng)可與溴水分別與烯烴、炔烴反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，故答案為：CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
（4）預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，發(fā)生2Br^-+Cl₂=Br₂+2Br^-，溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴，兩步反應(yīng)共需要2mol氯氣，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；2；
（5）硫和氯氣在溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+3Cl₂+4H₂O=6HCl+H₂SO₄，故答案為：S+3Cl₂+4H₂O=6HCl+H₂SO₄．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹵素性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)以及溴的提取，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．