10．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

分析 變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應．注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．

解答 解：A．H2→H2O中，H元素的化合價升高，則需要加氧化劑，故A選；
B．Fe元素的化合價降低，則需要加還原劑才能進行，故B選；
C．HCl→FeCl2，氯的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，如氫氧化亞鐵與鹽酸的反應，故C不選；
D．Na→NaOH中，Na元素的化合價升高，則需要加氧化劑，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，注意注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關金屬的說法中，正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作
D．鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．

已知：裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是b （填序號）．
a．飽和食鹽水    b．NaOH溶液   c．濃硫酸    d．飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L標準I_{2}滴定}^{一定條件、淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍色且30s不褪色（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.84g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子
B．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵
C．乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D．鹵素單質按F2→I2，熔沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大
B．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加
C．將FeCl3溶液和NaAlO2溶液相混，所得固體產(chǎn)物Fe（OH）3
D．反應NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的組合完全正確的是（　�。�
①Ba（HCO3）2與稀H2SO4混合
②金屬鈉投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固體投入到CuSO4溶液．
A．①②④B．③C．①②D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．王奶奶最近因身體不適去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗單中標有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1，正常值為3.9～6.1×10-3mol•L-1．表示該體檢指標的物理量是（　�。�
A．溶解度（s）B．物質的量濃度（c）C．質量分數(shù)（w）D．摩爾質量（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，

（1）足量的M溶液可能是CE（填序號）．
A．AgNO3溶液   B．CuCl2溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液   E．Na2SO4溶液
（2）X是正極（填正極或負極）
（3）m極電極反應方程式2I--2e-=I2
（4）Na2CO3溶液中加酚酞呈紅色，原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）某同學認為在D極會有兩種氣體產(chǎn)生，寫出反應過程中的離子方程式：O2和CO2
（5）丁中E（填“E”或“F”）極顏色加深．
（6）若M溶液為KOH溶液，繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內氣體體積減少，各電解池均將恢復原狀；B極反應方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D．在反應KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

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