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10．立方烷（球棍模型：）具有高度的對稱性，Eaton教授在此基礎上經七步反應合成了二羧基立方烷，二羧基立方烷的同分異構體數目為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

分析 二羧基立方烷的同分異構體可以采用固定一個羧基的方法來尋找．

解答 解：二羧基立方烷的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被羧基代替，所以二羧基立方烷的同分異構體有3種，故選B．

點評 本題考查等效氫和同分異構體等，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（　�。�
選 項ABCD
物 質Na2O2H2OHClNaCl
所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵
所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列各組物質中，屬于同位素的是（填序號，下同）B，屬于同素異形體的是A，互為同系物的是F，屬于同分異構體的是CG，屬于同種物質的是DE．
A．O2和O3   B．D和T    
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D．CH3CH2CH2CH（C2H5）和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
E．和
F．和CH2=CH-CH3
G．和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．姜黃素具有搞突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱是羧基、醛基．
（2）反應A→B的反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；已知D→E轉化中原子利用率100%，則H的結構簡式為．
（3）姜黃素的結構簡式為．
（4）D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其化學方程式為HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（5）下列有關E的敘述不正確的是ac（填正確答案編號）．
a．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
b．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應
c．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應
d． E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（6）G（C8H8O3）的同分異構體中，符合下列條件的共有6種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH．
其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL、1 mol．L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的數目為0.1 NA
B．1mol 羥基中所含的電子數為10NA
C．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
D．2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體，所含分子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C6H10O3，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結構簡式為．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ．Ⅴ的結構簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的結構簡式為OHCCH=CHCHO．
（5）一定條件與，也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）若實驗中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，則應用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0ml．
Ⅱ．測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
實驗
次數		起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
（保留小數點后一位）
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
（3）近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反應后溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-55.7kJ/mol．（結果保留一位小數）
（4）上述實驗數值結果與57.3kJ•mol-1有偏差，產生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸時俯視讀數
c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3由大到小的關系為△H3＞△H1＞△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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