已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強
D、若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對位置可知，X、Y為第二正確元素，Z、W為第三周期元素，
A．當X、Y形成的離子電子層數(shù)相同時，X的離子半徑大于Y離子；
B．若Y為Be，W為Mg，則W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的3倍；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析；
D．若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則Z為S元素，則W為Cl元素．
解答： 解：A．如果X、Y形成的離子電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X的離子半徑大于Y離子，故A錯誤；
B．若Y為Be元素，其原子序數(shù)為4，W為Mg，原子序數(shù)為12，則W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍，故B正確；
C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C正確；
D．Z、W都是第三周期元素，如果Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則Z為S元素、W為Cl元素，W元素的單質(zhì)氯氣具有強氧化性，故D正確；
故選A．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意元素的不確定性，注意掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序依次排列的是（　　）
A、硫酸、純堿、食鹽
B、硝酸、燒堿、生石灰
C、醋酸、堿式碳酸銅、高錳酸鉀
D、碳酸、熟石灰、醋酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A是形成化合物種類最多的元素；B與D的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9克單質(zhì)C與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱
 
；畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；D元素在元素周期表中的位置
 

（2）A的最高價氧化物與B的某種氧的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)中的氧化劑是
 
（用化學(xué)式表示）；當有1mol B的該氧化物發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
 個；
（3）A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
（用化學(xué)式表示），該酸的電離方程式為
 
；
（4）B、C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）請寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個數(shù)比為8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）寫出Z、V形成的原子個最比為1：1的化合物的電子式
 
．
（7）指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序：
 
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為
 
、
 
、
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有
 
、
 
．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
；并用電子式表示其形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、E為家庭中常見有機化合物，A與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成B，D是石油化工發(fā)展水平的標志，E是一種常見的高分子材料．根據(jù)下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為：
 
；
 
．
（2）下列物質(zhì)中沸點最高的是
 
．
A．汽油   B．煤油   C．柴油   D．重油
（3）在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
．（填序號）
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)④
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．作為家庭中常見的物質(zhì)E，它給我們帶來了極大的方便，同時也給我們造成了環(huán)境污染，這種環(huán)境污染是指：
 
．
（6）用A、B制備物質(zhì)C時，除去C中含有的雜質(zhì)選擇的試劑及操作分別為
 
，
 
；若用184g A和120g B反應(yīng)生成了106gC，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒．它們都有10個電子．其結(jié)構(gòu)特點如下表：
微粒代號ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢出（加熱）．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC
 
EC2（填寫＞、＜、=）．
（3）F與G反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．（用序號填寫）
（2）C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．用標準HCl溶液潤洗酸式滴定管后，將標準HCl溶液注入酸式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在酸式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l
滴酸液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）
 
→C→
 
→B→
 
→
 
→
 
．
（2）G步操作中應(yīng)在錐形瓶下邊墊一張白紙的作用是
 
．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
．
（4）當觀察到錐形瓶中，
 
時，即可讀數(shù)．若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)，則由此計算得到的NaOH溶液濃度
 
．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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同步練習(xí)冊答案