某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）
陽離子Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
陰離子OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-
為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；
（1）通過分析該實驗，能確定溶液中一定存在的陽離子是
 
．一定存在的陰離子是
 
．
（2）寫出實驗中發(fā)生的離子方程式
 
．
（3）通過對實驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是
 
，如何進一步鑒別該離子是否存在
 
．
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變，含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，則陰離子OH-、CO32-一定不存在，陰離子種類不變，則原來不存在Cl-，不能確定是否含SO42-，以此來解答．
解答： 解：取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變，含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，則陰離子OH-、CO32-一定不存在，陰離子種類不變，則原來不存在Cl-，不能確定是否含SO42-，
（1）由上述分析可知，一定有陽離子為Fe2+，一定存在的陰離子是NO3-，故答案為：Fe2+；NO3-；
（2）發(fā)生的離子反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是SO42-，鑒別方法為取少量原溶液，加鹽酸后無現(xiàn)象再加氯化鋇生成白色沉淀，可證明含有，否則不含，故答案為：SO42-；取少量原溶液，加鹽酸后無現(xiàn)象再加氯化鋇生成白色沉淀，可證明含有，否則不含．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握無色氣體變化為紅棕色及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、MnO4-
B、Na+、K+、NO3-、I-
C、K+、Ca2+、SO42-、HCO3-
D、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：
 
、
 
、
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
 （雙選）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中具有一定的還原性
D．B在第三周期ⅦA族
（3）B原子的質(zhì)量數(shù)是
 
，C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑，下列是用其合成聚酯F的路線示意圖：

已知：RCHO
HCL
C2H5OH
RCH（OC2H5）2
H2O
H+
RCHO
根據(jù)題意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能團的名稱為
 
；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為
 
．
（2）A的分子式為
 
；E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）合成路線中的①、④兩個步驟的目的是
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若X為銀氨溶液，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（6）同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有
 
種．
a．既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．是苯的二取代物．
上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（任寫一種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式．
（1）寫出實驗室制備氯氣的離子方程式
 
．
（2）向水玻璃中通入足量CO2的離子方程式
 
．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液中的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成了紅褐色．寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）FeCl2能否通過化合反應(yīng)來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）實驗室中保存NaOH溶液的試劑瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=2的稀鹽酸中，水電離的c（H+）=
 
mol/L．
（2）25℃時，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH-）=
 
mol/L． 
（3）若某溶液的c（H+）=8×10-bmol/L，則該溶液的pH=
 
．
（4）寫出NaHSO4溶液的電離方程式
 
．
（5）請寫出明礬（KAl（SO4）2?12 H2O）做凈水劑凈水時的離子方程式
 
．
（6）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物的化學(xué)式
 
．
（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石（Na3AlF6）混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，寫出電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類型
 
，乙的電子式
 
，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實
 
．（任舉一例即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在酸性條件下，亞硝酸根（NO2-）的還原產(chǎn)物為 NO，氧化產(chǎn)物為 NO3-，現(xiàn)有①稀硫酸；②
NaOH溶液；③氨水；④KMnO4（ag）；⑤KI淀粉（ag）；⑥NaNO2（ag）．
請選用合適的試劑來說明NO2-既有氧化性又有還原性．（已知：MnO4-
H+
Mn2+）．
（1）說明 NO2-有氧化性，應(yīng)選用的試劑是
 
（填數(shù)字序號），現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）說明 NO2-有還原性，應(yīng)選用的試劑是
 
（填數(shù)字序號），現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、20mL 2mol/L Mg（NO3）2
B、100mL 2.5mol/L NaNO3
C、25mL 1.0mol/L Al（NO3）3
D、30mL 2.5mol/L NH4NO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案