Question

利用反應：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I₂為amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，則：
（1）驗過程中滴定管應該選擇的是

 

（酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇

 

做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為

 

（2）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是

 

A．滴定前，應對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測結果偏大
C．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小
D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小
（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）單質(zhì)碘具有氧化性，能氧化腐蝕橡膠；淀粉遇到單質(zhì)碘變藍色；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）求出硫代硫酸鈉的質(zhì)量，樣品中硫代硫酸鈉純度=

m(Na2S2O3)

m(樣品)

×100%．

解答： 解：（1）單質(zhì)碘具有氧化性，能氧化腐蝕橡膠，需要選取酸式滴定管；淀粉遇到單質(zhì)碘變藍色，滴定前可以選擇淀粉做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液剛好出現(xiàn)藍色，且半分鐘不褪去；
故答案為：酸；淀粉；溶液剛好出現(xiàn)藍色，且半分鐘不褪去；
（2）A．滴定前，對錐形瓶進行潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏高；
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏高；
C．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏高，待測液的物質(zhì)的量偏大，則所測得的純度將會偏大；
D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏低，待測液的物質(zhì)的量偏低，則所測得的純度將會偏��；
故選BD；
（3）根據(jù)I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，n（I₂）=amol/L×b×10^-3L，知消耗的Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量=2n（I₂）=2amol/L×b×10^-3L，根據(jù)現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，則被滴定的硫代硫酸鈉質(zhì)量為

1

10

Wg，故樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為

2amol/L×b×10-3L×158g/mol

1 10 wg

×100%=

3.16ab

w

×100%；
故答案為：

3.16ab

w

×100%．

點評：本題考查了物質(zhì)百分含量的探究，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．