一定條件下，氨氣和一氧化氮反應(yīng)的方程式為：4NH3+6NO
 催化劑 
.
△
5N2+6H2O，在該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了4mol NH3，則生成
 
mol N2．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：4NH3+6NO
 催化劑 
.
△
5N2+6H2O，在該反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價(jià)升高，NO中N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．
解答： 解：4NH3+6NO
 催化劑 
.
△
5N2+6H2O，在該反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價(jià)升高，則NH3為還原劑，被氧化；NO中N元素的化合價(jià)降低，則NO為氧化劑，反應(yīng)中消耗了4mol NH3，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為5mol，
故答案為：NH3；NO；5．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在工業(yè)上用途廣泛．實(shí)驗(yàn)一：用地溝油制肥皂（高級脂肪酸鈉鹽）和甘油（常壓下甘油的沸點(diǎn)為290℃）．
（1）將約6g地溝油、10mL 40%的燒堿溶液、5mL液體A混合后在燒杯中加熱約0.5小時(shí)．A可以增大反應(yīng)物間的接觸，則A可以是
 
（選填編號）．
a．四氯化碳   b．汽油  c．乙醇
（2）從皂化反應(yīng)后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下：
加入食鹽顆粒后，液體表面析出白色固體，則食鹽的作用是
 
．操作②必須用到的玻璃儀器是
 
（選填編號）．
a．漏斗   b．分液漏斗    c．蒸餾燒瓶
（3）若甘油的產(chǎn)率明顯低于高級脂肪酸鈉鹽的產(chǎn)率，可能的原因是
 
（選填編號）．
a．油脂水解不充分   b．部分甘油揮發(fā)   c．甘油中混有水
實(shí)驗(yàn)二：測定油脂的碘值．碘值是指100g油脂中所能吸收 （加成）碘的克數(shù)．
稱取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液（韋氏液），充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑）用去vmL．：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
（4）配制韋氏液，溶劑選用冰醋酸而不選用水的原因是
 
．滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是
 
．
（5）該油脂的碘值為（用相關(guān)字母表示）
 
．
（6）冰醋酸也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會引起測得的碘值偏
 
（選填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O　（方程式未配平）
（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是
 
，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物H廣泛用于香精的調(diào)香劑，為了合成有機(jī)物H，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線
已知已下信息：
①E分子中含有兩個(gè)甲基，不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C中的官能團(tuán)名稱是
 
，D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為
 
．
（4）E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為
 
．
（5）滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜只有四個(gè)峰的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．i）屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii）能與鈉反應(yīng)生成H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸玻璃硫酸氨水干冰
B氫氧化鋇植物油硫酸鋇醋酸水
C膽礬淀粉熟石灰水氨氣
D硝酸汽油硫酸氫硫酸氫氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)的性質(zhì)只與溫度有關(guān)的是（　　）
A、氨氣的溶解度
B、水的離子積
C、高錳酸鉀的氧化性
D、醋酸的電離度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

暴露于空氣中不易變質(zhì)的是（　　）
A、水玻璃
B、蘇打
C、Na2O2
D、漂白液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
H2O．H+
RCOOH
（1）已知A轉(zhuǎn)化為B的同時(shí)還生成了乙酸，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（2）E的分子式為 C11H11O2N．
（3）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、
 
和
 
．
（4）寫出D與過量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出兩個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被污染的空氣嚴(yán)重危害人體健康，常見的空氣污染物有CO、NO、NO2、SO2等．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有CO、SO2等污染性氣體，處理煙道氣中CO、SO2的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=一283.0kJ．mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ．mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）．N2O4
的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖2．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．
①0-20s區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．
②下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填代號）．
A．升高反應(yīng)溫度  B．縮小容器的體積C．保持容器體積不變，充入稀有氣體 D．保持容器體積不變，充人NO2氣體
③298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L．mol-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）．若反應(yīng)在398K時(shí)進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6mo1，n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖3，電極為多孔惰性材料，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．當(dāng)導(dǎo)線上有0.4mole-通過時(shí)，通入氧氣一端的硝酸溶液質(zhì)量增加
 
  克．

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同步練習(xí)冊答案