17．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，下列試劑添加過(guò)程中不符合綠色化學(xué)的是（　�。�
A．BaCl2→Na2CO3B．Na2CO3→HClC．Na2CO3→Ca（OH）2D．水→BaCl2

分析 粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．根據(jù)“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進(jìn)行解答．

解答 解：SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，鹽酸溶液加在過(guò)濾之前即可．
除掉碳酸鈉不能用氫氧化鈣，會(huì)引入新的雜質(zhì)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于環(huán)境保護(hù)類(lèi)試題，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求和除雜的順序，即可完成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)制粗硅B．濕法煉銅
C．用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2D．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑X最好是Ba（NO3）2（填化學(xué)式），檢驗(yàn)X是否加入過(guò)量的方法溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO3）2，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明Ba（NO3）2已經(jīng)過(guò)量，否則沒(méi)有過(guò)量．
（2）寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過(guò)量的HNO3，之后若要獲得純固體NaNO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途
（1）Cl2常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
HClO?H++ClO-③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①由圖可知上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)值為10-7.5
②在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H2O2除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)的反應(yīng)：
H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
則H2O2（l）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對(duì)HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對(duì)HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖2，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化劑      D、移去H2O
（4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的鹽酸，生成沉淀．已知
Ksp（AgCl）=1.0×10-10，則沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略體積誤差）繼續(xù)加入50mL0.001mol．L-1的鹽酸，不能（填“能”或“不能”）觀察到現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入Na2CO3溶液中D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol乙烷中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵
B．1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)可生成1mol乙酸乙酯
C．1mol某飽和醇（可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產(chǎn)物）與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明其一個(gè)分子中含有兩個(gè)羥基
D．1mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)其斷裂2mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對(duì)數(shù)為28，且分子內(nèi)含一個(gè)雙鍵和一個(gè)叁鍵，則它的分子式為C26H48．若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間共用電對(duì)數(shù)為120．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求填空
（1）用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，3-二甲基-戊烷．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的鍵線式：1，3-丁二烯，2-溴丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A（C2H4O）是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰
（1）A的名稱為環(huán)氧乙烷；H中官能團(tuán)的名稱為羰基、碳碳雙鍵．
（2）②的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)；③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OCOOCH3+HOCH2CH2OH．
（5）G的一種同分異構(gòu)體．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上還有2個(gè)取代基且互為對(duì)位，則符合條件的異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1，3-丁二烯（注明反應(yīng)條件）．

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