溫度為t℃，壓強為1.01×106Pa的條件下，某密閉容器內，下列反應達到化學平衡：A（g）+B（g）?3C，測得此時c（A）=0.022mol?L-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，第二次達到平衡時，測得c（A）=0.05mol?L-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107Pa，第三次達到平衡時，測得c（A）=0.75mol?L-1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是（　�。�
A、C為非氣態(tài)
B、C為氣態(tài)
C、第二次達到平衡時C為氣態(tài)
D、第三次達到平衡時C為氣態(tài)
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：根據(jù)題意知道：第一次增大壓強，A的濃度增加了0.028mol/L，說明平衡發(fā)生移動，第二次加壓，A的濃度增加了0.025mol/L，說明平衡發(fā)生移動，結合壓強對平衡移動的影響以及實際A的濃度來分析解答．
解答： 解：B一直為氣態(tài)，C（A）=0.022mol/L，壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，相當于體積縮小一半，C（A）=0.044mol/L，在平衡移動之前，第二次達到平衡時，
測得C（A）=0.05mol/L＞0.044mol/L，說明平衡向左移動，說明壓強增加，平衡向體積減小的方向移動，說明此時C是氣體；同理第三次平衡前，體積縮小為第二次的
1
20
，所以C（A）在平衡移動之前，濃度應是0.05x20=1mol/L，而此平衡時c（A）為0.75mol/L所以平衡是向右移動，此時C為非氣體．
故選：C．
點評：本題是一道關于影響化學平衡移動的因素的知識的考查題，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、32gCu與足量的硫蒸汽充分反應，電子轉移總數(shù)為1.0NA
B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2L乙烷所含分子數(shù)小于0.5NA
D、2.24L（標準狀況）Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液．
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質的量濃度為1.000mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)然后開始滴定．
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，記下讀數(shù)．試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進行的第一步操作是
 
，中學化學實驗常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）重復上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號標準溶液（H2SO4）（aq）
濃度（mol/L）		滴定完成時耗酸
體積V（mL）		待測溶液（NaOH）（aq）
體積V（mL）
11.00011.0025.00
21.00012.0425.00
31.00012.1825.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計算出該樣品中NaOH的質量分數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
②上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成結果偏低的有
 
．
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤．
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)．
D．酸式滴定管使用前，未用標準H2SO4溶液潤洗．
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液．
③有同學提出將原實驗方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙為指示劑，則測定結果如何？
 
（填“偏高”“偏低”或“正確”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如下圖所示的變化：

已知：C的一氯代物D只有兩種．請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱
 
．
（2）①②④⑤反應中屬于取代反應的有
 
（填序號）．
（3）C的結構簡式
 
，X的結構簡式
 
．
（4）寫出②的反應方程式
 
．
（5）C的同分異構體中屬于酯類的有
 
種，寫出其中兩種的結構簡式
 
、
 
．
（6）簡述驗證D中含有氯元素的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．其工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進行減壓蒸發(fā)等操作，甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，…得到聚合氯化鋁．
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥，再與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉．
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為
 
．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時1.53.46.3
完全沉淀時2.84.78.3
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應的離子方程式是
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調pH約為3的目的是
 
．
（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應方程式是
 
．
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是
 
．
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應生成166g Na2FeO4轉移3mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強，它的氧化物的水化物的酸性就越強
B、同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34
C、硅和硫熔化時所克服的作用類型相同
D、分子晶體中分子間作用力越大，沸點越高，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為測定NH3分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如圖1實驗流程：
實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．
如圖2中A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）硬質玻璃管中發(fā)生的反應方程式是
 
，反應過程中硬質玻璃管的現(xiàn)象是
 
．
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，如圖3中你認為可行的裝置中填寫對應的實驗藥品（寫出化學式）．
（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)
 
性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質量為m1g、洗氣后裝置D的質量為m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積為V L．根據(jù)該小組計算NH3分子中氮、氫的原子個數(shù)比的表達式，請預計該結果與理論值相比，
 
．
A．在實驗誤差范圍內數(shù)值接近理論值        B．數(shù)值偏高      C．數(shù)值偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為1～20號元素中的五種，它們的原子中質子數(shù)和中子數(shù)不等．又已知：
①A與D同族，B與E同族    
②B與C同周期，C與E不同周期
③A與E的原子序數(shù)之和為28 
 ④0.1摩爾C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36升（標準狀況）的氫氣．
回答下列問題：
（1）寫出A和C的元素符號：A
 
、C
 
．
（2）寫出B元素的單質在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式
 
．
（3）寫出A元素單質與水反應的化學方程式
 
，當有1.8g水參與反應時，轉移的電子數(shù)為
 
．
（4）C的單質與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式
 
；
（5）寫出B和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要提純下列物質（括號內物質為雜質），實驗操作最合理的是（　�。�
A、CO2（SO2）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集
B、Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后過濾
C、Cl2（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集
D、氯化銨溶液（FeCl3）：加足量NaOH溶液后過濾

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同步練習冊答案