0.1molMnO2與100ml 10mol/L的濃鹽酸共熱制取氯氣，完全反應后可制得標準狀況下氯氣多少升？假設產(chǎn)生的氯氣完全逸出且不考慮HCl的揮發(fā)，則在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液將產(chǎn)生白色沉淀多少克？
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：依據(jù)化學方程式判斷氯化氫和二氧化錳反應定量關系分析，MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O，濃鹽酸隨濃度變稀后不能和二氧化錳發(fā)生反應，鹽酸的物質(zhì)的量為0.1L×10mol/L=1mol，所以鹽酸過量
MnO2 +4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O，
1mol   4mol           22.4L
0.1mol 0.4mol         2.24L
剩余HCL物質(zhì)的量為：1mol-0.4mol=0.6mol
然后根據(jù)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3分析求解．
解答： 解：依據(jù)化學方程式判斷氯化氫和二氧化錳反應定量關系分析，MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O，濃鹽酸隨濃度變稀后不能和二氧化錳發(fā)生反應，鹽酸的物質(zhì)的量為0.1L×10mol/L=1mol，所以鹽酸過量
MnO2 +4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O，
1mol   4mol           22.4L
0.1mol 0.4mol         2.24L
剩余HCL物質(zhì)的量為：1mol-0.4mol=0.6mol
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
1mol         143.5g
0.6mol        86.1g
答：氯氣體積2.24L； 氯化銀沉淀質(zhì)量86.1g．
點評：本題考查氯氣的實驗室制備，題目難度不大，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以要進行過量分析，為解答該題的關鍵之處．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如圖1工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有
 
（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+：
 
．
（3）現(xiàn)有溶液B100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖．
①a點對應的沉淀為
 
（填化學式）．
②計算原混合液中FeCl3和AlCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（2）反應③的反應類型為：
 

（3）寫出C中的官能團的名稱：
 

（4）上述①②③三個反應中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是
 
（填序號）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，寫出兩個符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：①含有酯基、②苯環(huán)上只有一個取代基請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液中：Na+、CO32-
B、堿性溶液中：K+、Cl-
C、酸性溶液中：Fe3+、OH-
D、堿性溶液中：Ba2+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎．
X+CH2═CH-R
Pd
堿
CH═CH-R+HX （X為鹵素原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：
（1）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使KMnO4酸性溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是
 
．
（3）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表中一部分

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
（填化學式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式為
 
由表中②、④兩種元素的原子按1：2組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是
 
．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，
請用化學方程式表示其原因：
 
．
（4）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12O3）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應的氧化劑是
 
．
（5）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 （FexAlySiz） 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
 
 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應，且生成物只有一種的是（　　）
A、
B、
C、CH3Cl
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，下列關于它們的說法正確的是（　�。�
A、具有相似的化學性質(zhì)
B、具有相同的物理性質(zhì)
C、是不同的物質(zhì)
D、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

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