Question

16．已知某石灰石中CaCO₃的純度為80%，現(xiàn)要制取5.6噸生石灰，回答下列問題：
（1）計算所需石灰石的質(zhì)量（以噸為單位）；
（2）計算產(chǎn)生的廢氣（CO₂）在標準狀況下的體積（以m³為單位）（要有必要的計算過程）

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系計算；
（2）由方程式可知n（CO₂）=n（CaO），再根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳體積．

解答 解：（1）設所需石灰石的質(zhì)量為m噸，則：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100       56
m×0.8    5.6
$\frac{100}{0.8m噸}=\frac{56}{5.6噸}$
解得m═12.5
答：需石灰石的質(zhì)量為12.5噸．
（2）由方程式可知，生成的n（CO₂）=n（CaO）=$\frac{5.6×1{0}^{6}g}{56g/mol}$=1×10⁵mol，
產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為1×10⁵mol×22.4mol/L=2.24×10⁶L，即產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為2.24×10³ m³ ．
答：產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為2.24×10³ m³ ．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．