已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

2∶3

C．

1∶4

D．

1∶3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
請回答下列問題：
（1）a、b、c分別代表的意義
a．
破壞1molH2和
1
2
mol O2中化學(xué)鍵所吸收的能量
破壞1molH2和
1
2
mol O2中化學(xué)鍵所吸收的能量
，b．
由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
，c．
反應(yīng)熱
反應(yīng)熱
；
（2）該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q1kJ?mol-1；
2H2O（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
則△H1
＞
＞
△H2，Q1
＜
＜
Q2（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來．已知
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=
 
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．
化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol） 化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=-6.84kJ·mol-1。請寫出液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。
②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，則Si-O鍵的鍵能X的值為____________kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

①H2(g)2H(g)  ΔΗ1=+431.8 kJ·mol-1

②O2(g)O(g)  ΔΗ2=+244.3 kJ·mol-1

③2H(g)+O(g)H2O(g)   ΔΗ3=-917.9 kJ·mol-1

④H2O(g)H2O(l)  ΔΗ4=-44.0 kJ·mol-1

寫出1 mol H2(g)與適量O2(g)生成H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                。

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同步練習(xí)冊答案