4．我國(guó)前科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測(cè)定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是（　�。�
A．任何分子式中的“•”都表示氫鍵
B．H2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-OH
C．H2O2既有氧化性又有還原性
D．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的

分析 A．NH3•H2O中的“•”不表示氫鍵；
B．根據(jù)H2O2的正負(fù)電荷中心不重合；
C．H2O2的氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)；
D．因結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，所以尿素 （H2NCONH2）和H2O2通過氫鍵形成加合物H2NCONH2•H2O2．

解答 解：A．NH3•H2O中的“•”不表示氫鍵，是化學(xué)鍵，尿素 （H2NCONH2）和H2O2通過氫鍵形成加合物H2NCONH2•H2O2，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2的正負(fù)電荷中心不重合，所以H2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-OH，故B正確；
C．H2O2的氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．因結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，所以尿素 （H2NCONH2）和H2O2通過氫鍵形成加合物H2NCONH2•H2O2，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了新型化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是由于雙氧水的結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明是通過氫鍵連接的，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)題中信息的應(yīng)用能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)反應(yīng)式：2H2S+SO2=3S+2H2O，可判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比（　�。�
A．24：9B．2：1C．1：2D．9：24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是由4個(gè)碳原子構(gòu)成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出），試回答下列問題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是b與c、f；d與e；
（2）e中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵；
（3）a、b、c、d、e五種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一個(gè)平面上的有bce．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積．
實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置：甲同學(xué)擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大．
③實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ACD．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
④乙同學(xué)認(rèn)為可選用圖2裝置中的B（填A(yù)或B）直接與錐形瓶的導(dǎo)管A相連用以測(cè)量氫氣的體積，理由是防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使氫氣的總體積偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色；該學(xué)習(xí)小組最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（4）問題討論：實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．
2-乙基丙烷		B．
 3-甲基-3-戊烯		C．  
2，4-二硝基苯酚		D．
2，3-丁二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．C60以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學(xué)家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60等球形分子．
（1）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯 化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1
（2）Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30
（3）寫試出C60、Si60、N60熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾i60＞N60＞C60，破壞這三種分子所需要的能量順序?yàn)镹60＞C60＞Si60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出標(biāo)況下CO2的體積為4.48L，則混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，中心原子是sp1雜化的是（　�。�
A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鍵線式  表示的分子式C6H14，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CHCH2CH2CH3，名稱是2-甲基戊烷．

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