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19．下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是（　�。�
①
②
A．①②B．①C．②D．均不正確

分析 化學中常在元素符號周圍用小黑點“•”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時，應先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動，若為共價化合物，則不需要箭頭表示．據此分析．

解答 解：①HCl為共價化合物，在由H原子和Cl原子形成HCl的過程中，只有電子對的共用而無電子的得失，故其形成過程不能標箭頭，且HCl是由原子過程的，無離子，故形成過程應為，故①錯誤；
②K2O為離子化合物，2個K原子最外層1個電子被1個O原子得到，用電子式表示K2O的形成過程為：，故②錯誤．
故選D．

點評 本題考查電子式書寫和形成過程，難度不大，應判斷化學式中原子間的化學鍵類型，再用電子式寫出其形成過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示：
（1）寫出B的結構簡式CH2=CH2；A中官能團的名稱為羥基．
（2）驗證有機物乙酸中含有-COOH所用的試劑是Na2CO3溶液（或石蕊溶液），實驗現象是產生氣泡（或變紅）
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
反應④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應的反應類型：反應②加成反應，反應③酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學式）．
（4）與E所含元素相同的18電子分子為N2H4，其電子式為．
（5）E極易溶于D，其主要原因是NH3與H2O分子之間形成氫鍵．
（6）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，向該深藍色的溶液中加入乙醇，析出深藍色固體，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，將得到的深藍色固體中的2個配體用Cl-取代，可得到兩種產物，該深藍色固體中配離子的立體構型為平面正方形（填“平面正方形”或“正四面體”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有一種線性高分子，結構如圖所示．

完成下列填空：
（1）該高分子由5種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成．
（2）寫出上述單體中相對分子質量最小和相對分子質量最大的分子間發(fā)生縮聚反應的化學方程式nHO-CH2-CH2-OH+nHOOC-C6H5-COOH+2nH2O．
（3）上述單體中相對分子質量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質的結構簡式為CH≡CH．該物質加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應．該物質三分子聚合成環(huán)，所得物質的名稱是苯．
（4）上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述）HOOC-COOH與HOOC-CH2-COOH；HO-CH2-CH2-OH與．
（5）與上述單體中相對分子質量最大的物質互為同系物，且相對分子質量多14的結構有10種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數為6；與O2-距離最近的O2-有6個，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是⑧應為黑色
（2）鋁單質的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數，鋁的摩爾質量為M g/mol，則該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}j33p171^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化簡結果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3 （寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加鐵的量
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學反應中會出現“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中屬于這種情況的是（　　）
①過量稀硫酸與塊狀石灰石；
②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；
③過量稀硝酸與銀反應；
④過量銅與濃硫酸；
⑤濃鹽酸與過量的MnO2
⑥過量的鋅與18mol/L的硫酸反應．
A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統；Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應．試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質有Na2MoO4、Na2AlO2和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），經上述實驗操作后，最終得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質量分數為9.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．146C和167N的質子數相同，中子數不同
B．2814Si和2914Si的質子數相同，是同一種核素
C．Na和K屬于IA族元索，Na的金屬性比K弱
D．Cl和Br屬于ⅧA族元素，兩原子核外電子數之差為8

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