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10．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

分析 A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．pH值為1的溶液，顯酸性；
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間相互促進水解．

解答 解：A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．pH值為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．HCO3-、Al3+相互促進水解，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
 1 ①       ②
 2    ③④⑤⑥ 
 3 ⑦⑧    ⑨ ⑩
試回答下列問題：
（1）其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結構的元素是H、F、Cl（填寫元素符號）．
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為NH3，用電子式表示其形成過程為．
（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是Mg（OH）2．
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．流行性感冒期間，某同學將食鹽溶解于水，通直流電電解（2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），并將生成的Cl2與NaOH溶液反應得消毒液．該消毒液的有效成分是（　�。�
A．NaOHB．NaClOC．NaClD．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為（　�。�
A．1.0 mol/LB．2.0 mol/LC．3.0 mol/LD．4.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）H2SO4溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-9mol∕L；
（2）用離子方程式表示NH4Cl溶液的pH＜7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示N2分子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：
A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應選用A．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用B吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收能量
B．所有燃燒的反應都是放熱反應
C．NaOH溶于水是放熱反應
D．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．H+、Ba2+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、OH-、H+

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