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【題目】NH3 分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，解釋該事實的充分理由是

A．NH3分子是極性分子

B．分子內3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等

C．NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°

D．NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

【答案】C

【解析】

試題NH3分子中N原子價層電子對數為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形．

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關

信息

短周期元素，最高化合價為 +7價

基態(tài)原子中，電子占據的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應

回答下列問題：

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式，下同），分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數）的一系列物質，這一系列物質沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強的是______（填化學式）。

(5)W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是

A. 若X是Na，則Z的最高價一定為偶數

B. 若X是O，則YX一定是離子化合物

C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X

D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學選修5：有機化學基礎]

肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精，下圖朵合成它的反應路線：

己知：I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，且只有-個側鏈；側鏈每個C上最多只有一個官能團；

Ⅱ. lmol A完全催化氧化的產物只能與1molNaOH完全反應

(1) A的結構簡式為_______________，肉桂醛的分子式為_______________。

(2)上述合成路線中使用②③步反應的目的是_________________。

(3)第⑤步反應的化學方程式為___________________________。

(4)寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式：_______________________。

(5)D分子中含有多種官能團，不能發(fā)生的反應類型有__________（填序號）。

a.酯化反應 b.取代反應 c.加聚反應

d.水解反應 e.消去反應 f.氧化反應

(6) 寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構體：_________________(至少3種)。

ⅰ.分子中無甲基

ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化合物的敘述，正確的是

A. 磷脂含有磷元素，脫氧核糖核酸不含氧元素

B. 維生素D屬于脂質，能促進腸道對鉀和磷的吸收

C. 能與雙縮脲試劑產生紫色反應的只有蛋白質

D. 含有DNA和RNA的細胞生物中，DNA是遺傳物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是( )

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．工業(yè)上有一種用C02來生產甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是 。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數 （填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為 。

Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是 。

A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

【制取氨氣】

(1)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，該方法制備氨氣的裝置為_____(填字母，下同)，收集氨氣的裝置可以是__________。

【實驗探究】

該小組設計實驗探究氨氣的還原性及其產物，實驗裝置圖(夾持裝置未畫出)如下：

(2)通入的NH3必須干燥的原因是__________________。

(3)實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式：_____________________。

【問題討論】

有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：____________________。

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