以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是                                   (　　)。

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗


解析　A中形成了銅鋅原電池，鋅作負極失電子轉(zhuǎn)移到銅上，銅被保護；B

中生鐵中含碳量較高，形成原電池，鐵易生銹；C中鐵銅接觸處形成原電池，

易生銹；而銀質(zhì)獎章放置時間久了，會與空氣中的硫元素結合生成硫化物而

使之表面變暗，屬于化學腐蝕。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子的結構示意圖，不正確的是                                      (　　)。

A．F－的結構示意圖：

B．S2－的結構示意圖：

C．Na＋的結構示意圖：

D．Cl－的結構示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是(　　)

A．溴苯                     B．對二甲苯

C．丙炔                     D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）水中的重金屬污染物主要包括　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等，它們能在生物體內(nèi)　　　　，不易排出體外，故危害很大。水中的重金屬污染物可以通過水中的　　　　，濃度逐級加大，而人正處于　　　　，通過食物或飲水，將這些重金屬攝入體內(nèi)，引起人體急性或慢性中毒。

（2）寫出水中的無機汞（如HgCl2）在微生物作用下轉(zhuǎn)化為甲基氯化汞的化

學方程式________________________________________________________。

蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物NH3在微生物作用下，進一步氧化為　　　　，進而氧化

為　　　　　　　　，其過程用化學方程式表示為　　　　　　　　　　，

________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是人類最寶貴的資源，我國是淡水資源最貧乏的國家之一，節(jié)約用水已成為全國人民的共識。下列不符合節(jié)約用水的做法是                                  (　　)。

A．農(nóng)田普及滴灌技術

B．鼓勵超量開采地下水，以補充城市水資源緊缺

C．工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉

D．減少污染源，保護水源地不被污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(如下圖)               (　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為_________

_______________________________________________________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中

焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用                             (　　)。

A．銅            B．鈉       C．鋅  D．石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直

流電源的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是____________________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值      （填偏大、偏小、無影響）

(3)實驗室用50mL 0.50mol·L－1鹽酸、50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。

A．反應前鹽酸的溫度            B．反應前鹽酸的質(zhì)量   

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度    D．反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量  

E．反應后混合溶液的最高溫度    F．反應后混合溶液的質(zhì)量

(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)

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