在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，經(jīng)過一段時間的工作后，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡冒出
B、電流方向是從鋅片流向銅片
C、溶液中硫酸的物質(zhì)的量不變
D、電解液的pH保持不變
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答．
解答： 解：A．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．原電池工作時，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流方向是從Cu片流向Zn片，故B錯誤；
C．反應(yīng)消耗硫酸，則工作一段時間后溶液酸性減弱，硫酸的物質(zhì)的量減小，故C錯誤；
D．反應(yīng)消耗硫酸，則工作一段時間后溶液酸性減弱，pH增大，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復(fù)合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．塑料制品給人類帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：
 
．
（2）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
，發(fā)生電化腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、ClO-、SO42-、HCOO-
B、Na+、K+、Cl-、NO3-
C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示，X和Y均為電極石墨，電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水．
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
；
（2）電解過程中若X極附近出現(xiàn)紅色，則X與電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”）相連；
（3）電解過程中Y極的現(xiàn)象是
 
；
（4）電解后溶液的pH將
 
（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時將45mL0.1mol?L-1HCl溶液和5mL0.5mol?L-1 Ba（OH）2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下純水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH- ）=
 
   mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，只有一種分子存在的是（　　）
A、NaF
B、NaHCO3
C、HClO
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+減少的是（　�。�
A、①②④B、①②③
C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8 g甲烷（CH4）中含有的碳原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol CO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C、1 mol Na與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1 mol?L-1MgCl2溶液中Cl一離子數(shù)為0.2NA

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