為保護臭氧層，可采取的有效措施是（�。�

A．減少二氧化硫的排放

B．減少含鉛廢氣的排放

C．減少氟代烴的排放

D．減少CO2的排放

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應過程（2）是
吸熱
吸熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
． ②實驗l中，CCl4的轉化率為
60%
60%
．
③判斷該反應的正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應為放熱反應
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應為放熱反應
．
④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

為保護臭氧層，可采取的有效措施是（�。�

A．減少二氧化硫的排放

B．減少含鉛廢氣的排放

C．減少氟代烴的排放

D．減少CO2的排放

 

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科目：高中化學 來源：2001～2002學年度第二學期形成性練習 題型：013

為保護臭氧層，可采取的有效措施是

[　　]

A．減少的排放量

B．減少汽車含鉛廢氣的排放量

C．減少的排放量

D．減少氟利昂(氟氯烴)的排放量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為保護臭氧層，可采取的有效措施是（）


  1. A.
    減少二氧化硫的排放
  2. B.
    減少含鉛廢氣的排放
  3. C.
    減少氟代烴的排放
  4. D.
    減少CO2的排放

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