5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+
C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

分析 A.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
B.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng);
C.鐵離子與碘離子、硫氰根離子反應(yīng);
D.該溶液中存在大量氫離子,次氯酸根離子與氫離子反應(yīng).

解答 解:A.K+、Na+、SO42-、CO32-之間不反應(yīng),都不與NaOH反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性,NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe3+與I-、SCN-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液中存在大量氫離子,ClO-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.請根據(jù)如圖回答問題:

(1)圖1,若裝置B中a為Ag棒,b為銅棒,W為AgNO3溶液,工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g,則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol.
(2)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖2所示.寫出a電極的電極反應(yīng)式:NH4++3F--6e-=NF3+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在下列變化過程中,沒有破壞化學(xué)鍵的是(  )
A.將食鹽加熱融化B.將蔗糖溶于水中
C.將NO2溶于水中D.將氫氣和氯氣混合后光照反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.有1H、D、T三種原子:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們的單質(zhì)的密度之比是1:2:3;
(2)1mol各種單質(zhì)中,它們的質(zhì)子數(shù)之比是1:1:1;
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L各種單質(zhì)中,它們的電子數(shù)之比是1:1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)用語正確的是(  )
A.HCl的電子式  B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C.CO2的電子式     D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A相同溫度下,向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒,并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積:甲>乙
B向Fe(NO32溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃氧化性:H2O2>Fe3+
C相同溫度下,將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中反應(yīng)速率:粉狀大理石>塊狀大理石
D向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入幾滴0.1mol•L-1CuSO4溶液,又產(chǎn)生黑色沉淀溶度積:KSP(ZnS)>KSP(CuS)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣、廢水進(jìn)行處理.
I.已知汽車尾氣處理的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.
將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中上述反應(yīng),反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示.

(1)該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為0.347L•mol-1 .
(2)第12min時改變的條件是升溫(填“升溫”、“降溫”),判斷的依據(jù)是因反應(yīng)速率加快且反應(yīng)逆向移動,
對放熱反應(yīng)而言,改變條件為升溫.
(3)在第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將逆向移動(填“正向”、“逆向”或“不”).
Ⅱ.含有乙酸鈉和對氯苯酚()的酸性廢水;可利用微生物電池法除去,其原理如圖2所示.
(4)A是電池的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”).
(5)酸性條件下,B極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+-OH+Cl-
(6)設(shè)電極兩邊溶液分別為1L,反應(yīng)一段時間后,B極區(qū)溶液的pH從4變到1,此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05g.(保留三位有效數(shù))(O-16  Na-23  C-12  H-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

14.以肉桂酸乙酯M為原料,經(jīng)過相關(guān)化學(xué)反應(yīng)合成的抗癌藥對治療乳腺癌有著顯著的療效.已知M能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,E中含有官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基.
(2)寫出反應(yīng)③和⑥的化學(xué)方程式:、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O.
(3)在合適的催化劑條件下,由E可以制備高分子化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,由E導(dǎo)H的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng).
(4)反應(yīng)①~⑥中,屬于取代反應(yīng)的是①③④⑤.
(5)I是B的同分異構(gòu)體,且核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3
(6)1molA與氫氣完全反應(yīng),需要?dú)錃?9.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(7)A的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種(不包含A).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉新入x子的試劑合理的是( 。
A.AgNO3溶液B.KI淀粉試紙
C.稀HNO3和AgNO3溶液D.NaBr溶液和CCl4

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