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14．下列既含離子鍵又含有極性鍵的物質是（　　）
A．NaClB．NaOHC．H2D．HCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故B正確；
C．氫氣分子中H-H原子之間只存在非極性鍵，故C錯誤；
D．氯化氫中H-Cl原子之間只存在極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關鍵，熟悉常見物質中存在的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應方向移動，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學反應原理和實驗裝置如圖2所示：

產物的有關數(shù)據(jù)如表所示：
相對分
子質量		密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質量為6.8g．
請回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產品中的水分．
（6）粗產品蒸餾過程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產率為89.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半．則原混合氣體中O2和NO2的體積比是（　　）
A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體		B．
如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯
C．
如圖所示裝置制取少量蒸餾水		D．
如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．增加SO2的濃度B．充入一定量惰性氣體
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，平衡常數(shù)也一定改變
B．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)一定增大
C．若一個可逆反應的平衡常數(shù)很大，則反應會在較短的時間內完成
D．已知2NO2?N2O4正反應的平衡常數(shù)為K1，逆反應的平衡常數(shù)為K2，則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列方法可用于分離、提純固態(tài)有機物的是（　　）
A．蒸餾B．分餾C．重結晶D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．Ⅰ．常溫下，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH大于7（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅱ．相同條件下，有pH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液，其物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則c1、c2、c3由大到小順序為c3＞c1＞c2．
Ⅲ．已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，且Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，常溫下要使海水中鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為10．

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