7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2 LNH3所含分子數(shù)為0.5NA
B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．23g金屬鈉與氧氣加熱生成Na2O2的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析．

解答 解：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH大于7的是（　�。�
A．向KNO3溶液中滴加醋酸B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C．向稀NaCl溶液中滴加稀HNO3D．向NaCl溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．T℃時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，下列各圖中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成
D．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變
C．M、N全部變成了QD．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的元素符號(hào)是Na．常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH小于7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符號(hào)是O，它位于元素周期表中第二周期第VIA族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是O，能說明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是H2O比H2S更穩(wěn)定．
（3）r的化學(xué)式是H2O，p中存在的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵和離子鍵．用電子式表示q的形成過程．
（4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，A是水果的催熟劑，C是生活中常見的有機(jī)物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無機(jī)物均已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2，F(xiàn)，E．
（2）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是②⑥（填編號(hào)）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；⑥．H→I$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol•L-1		溶液褪色所需時(shí)間t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
（2）計(jì)算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol/（L•min）（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？不行．（填“行”或“不行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH
D．HOCH2COOH縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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