Question

（8分）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）C的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為 。

（2）寫出由AB兩種元素組成1：1化合物的電子式

（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為 ________________________________ 。

（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是 （填序號）。

①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質和AD溶液

②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成

③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

Answer 1

（8分）（1）離子鍵和共價鍵；（2）；（3）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）①③④。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是O；C是Na；D是Cl；E是Fe。（1）C的最高價氧化物對應水化物NaOH中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）由AB兩種元素組成1：1化合物H2O2的電子式是；（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，說明該鹽有強的氧化性，則該鹽是NaClO，則反應的離子方程式為2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）E元素與D元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，①FeCl2是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+發(fā)生水解反應使溶液變渾濁，而且Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.所以保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe單質防止其氧化，加入HCl溶液防止其水解，正確；②2FeCl3+Fe= 3FeCl2；所以FeCl2也可以通過化合反應生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應生成，錯誤；③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，由于Cu的活動性大于C，所以Cu最負極，C作正極，電子由負極銅片沿導線流向碳棒，正確；④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴FeCl3的濃溶液，苯酚與FeCl3發(fā)生顯色反應，溶液變?yōu)樽仙�；FeCl3有強氧化性，與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樽仙�，因此原無色溶液都變成紫色，正確；

考點：考查元素及化合物的推斷、物質內的化學鍵的類型、電子式是書寫、離子方程式的書寫、物質的保存、制取、原電池反應原理及物質的性質的應用的知識。