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7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池工作時將光能轉化為電能
B．物質之間發(fā)生化學反應時都會伴隨著能量變化
C．催化劑雖然能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

分析 A．太陽能電池工作時將光能轉化為電能；
B．化學反應總是伴隨著能量變化，一般表現(xiàn)為熱能；
C．催化劑只降低反應的活化能改變反應速率，不改變反應的焓變；
D．△H與反應的條件無關．

解答 解：A．太陽能電池工作時將光能轉化為電能，故A正確；
B．化學反應總是伴隨著能量變化，一般表現(xiàn)為熱能，故B正確；
C．催化劑只降低反應的活化能改變反應速率，不改變反應的焓變，故C正確；
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了化學反應中能量變化，注意知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0，.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（2）固體產物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設
假設1：全部是鐵單質；
假設2：全部為FeO；
假設3：同時存在鐵單質和FeO．
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗．在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：部分固體不溶
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用一定量的MnO2與50mL 10mol/L 鹽酸共熱制取Cl2，在反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥后得57.4克白色固體則可制得氯氣的體積（標準狀態(tài)）是（　�。�
A．11.2升B．3.36升C．2.24升D．1.12升

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲用固體NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）在容量瓶上無需有的標記是BCD
A．濃度     B．溫度     C．刻度線     D．規(guī)格
（2）其操作步驟可分為以下幾步：
A．用天平稱取1.2gNaCl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將每次的洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
C．將溶解后的氯化鈉溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
D．將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近刻度線1cm-2cm處
E．蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻溶液
F．用膠頭滴管（填儀器名稱）向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A是黑色粉末，有磁性，B也是黑色粉末，能被磁鐵吸引，A，B之間存在下列轉化關系

試回答下列問題
（1）寫出A，B的化學式：AFe3O4，BFe．
（2）寫出①反應的化學方程式：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，指出反應類型置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．判斷下列物質能否水解，并判斷溶其水溶液的酸堿性？
AlCl3
CuCl2
Fe（NO3）3
KCl
NaClO
Na2SO3
Na2CO3
CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在明礬的檢驗中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．取少量明礬固體配成稀溶液
B．取少量明礬溶液于2支試管中，分別滴加NaOH溶液（至過量）和酸性BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
C．用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色
D．取少量明礬固體于干燥試管中加熱，觀察試管內壁的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實驗方案如圖：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：Ⅰ2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；ⅡFe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，下列兩種方法均可以制備CuSO4．
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：方法一，硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染�。�
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變?yōu)镃uSO4，你認為上述說法不正確（填“正確”或“不正確”），原因是反應物與產物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：（　�。�
A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2

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