請按要求填空
（1）檢驗稀鹽酸中是否含有SO42-離子，加入的試劑為
 
（填化學(xué)式）溶液．
（2）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實驗操作依次為：
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾．
（3）用已準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器為
 
．
考點：常見陰離子的檢驗,溶液的配制,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）檢驗硫酸根離子，需要選用鋇離子，可以選用氯化鋇溶液；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響減小，硝酸鉀后溫度影響較大，可以通過重結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法選用儀器，判斷還缺少的儀器．
解答： 解：（1）檢驗稀鹽酸中是否含有SO42-離子，可以使用BaCl2溶液進(jìn)行檢驗，故答案為：BaCl2；    
（2）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可以使用重結(jié)晶反應(yīng)，先將固體溶解，然后通過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作分離，得到純凈的硝酸鉀固體，
故答案為：溶解；   
（3）用已準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，配制100mL溶液，選100mL容量瓶來配制，
故答案為：100 mL容量瓶．
點評：本題考查了常見陰離子檢驗、一定濃度的溶液配制、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及選用儀器方法，還要熟悉物質(zhì)分離與提純方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=2的氯水中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L
B、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C、MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D、在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO
 
2-
3
和HCO
 
-
3
的總濃度稱為總堿度．水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵．從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3（CO2）、CO
 
2-
3
 和HCO
 
-
3
．根據(jù)碳酸的平衡理論，不同pH值時水中的碳酸存在形態(tài)及含量見圖．

（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是
 
．
（2）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是：
 

A、HCO
 
-
3
既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)．
B、1.0mol/L鹽酸滴定1.0mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性
C、二氧化碳在血液中多以HCO
 
-
3
的形式存在
D、在pH值為6.37及10.25時，溶液中的c（H2CO3）=c（HCO
 
-
3
）=c（CO
 
2-
3
）
（3）為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結(jié)垢現(xiàn)象，要求體系中的c（CO32-）≤0.3mmol/L，已知在該溫度下Ksp（CaCO3）=3.03×10-9，則體系中的c（CO
 
2-
3
）的取值范圍為
 
．
（4）轉(zhuǎn)爐煙氣洗滌水的pH通常在11左右，當(dāng)某水樣中總堿度為10mmol/L時，該水樣能否保證不結(jié)垢？
 
理由是
 
，此時水溶液存在的陰離子濃度從大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，酸雨是指pH小于
 
的雨水，這主要是由人為排放的
 
、
 
等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．為治理酸雨的影響，可用CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中，用離子方程式表示該反應(yīng)的本質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；△H＞0
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
 
；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；
（3）25℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va
 
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)．實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是
 
；
（5）若實驗過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由
 
色恰好變成
 
色且
 
即為終點．
重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：
測定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
V（mL） 19.40 15.10 14.90 15.00
則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1，是否合格
 
（填”是”或”否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）Cr3+基態(tài)的核外電子排布式可表示為
 
．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為
 
．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示．在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空間構(gòu)型為
 
．一種與CCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
．
（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯．請回答：
（1）⑤跟氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（2）能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是
 
．（填序號，下同）
（3）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是
 
；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

（5）乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：
關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的說法不正確的是
 
（填字母）．
A．和金屬鈉反應(yīng)時①鍵斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時②⑤鍵斷裂
C．在Ag或Cu催化下和O2 反應(yīng)①③鍵斷裂
D．在Ag或Cu催化下和O2 反應(yīng)①⑤鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（　　）
A、Cu極附近OH-濃度增大
B、Cu極為原電池負(fù)極
C、電子流向是由C極流向Pt極
D、當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1mol O2生成

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同步練習(xí)冊答案