15．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO3B．NaClC．O2D．稀硫酸

分析 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等．

解答 解：A、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故B正確；
C、氧氣屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、稀硫酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法不正確的是（　�。�
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3膠體
B．蛋白質(zhì)溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

[已知G的結(jié)構(gòu)簡式為：]
請回答下列問題：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是酯基和溴原子．
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．     
 （3）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號）
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)       c．氧化反應(yīng) d．1mol E最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
②F→G的化學(xué)方程式：；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一個）．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　  b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色                d．1molE最多能分別與1molNaOH作用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．電極總質(zhì)量的變化：①增加，②減小
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式：①裝置中的陽極：4OH--4e-→2H2O+O2↑ ②裝置中的負(fù)極：2H++2e-→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
物質(zhì)濃度（mol/L）時間（min）NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
（1）10～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.009 mol•L-1•min-1．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
（3）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是CD（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變               D．混合氣體的密度保持不變
（4）30min時改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是分離出了二氧化碳（減小CO2的濃度）．
（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．生石灰、硫、熟石灰B．液態(tài)氧、膽礬、Fe（OH）3膠體
C．鐵、濃硫酸、氯化氮D．氮氣、碘酒、堿式碳酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取KClO3通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到35℃以下時，可得到粗KClO3產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）無隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
（2）NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因為C．
A．該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)    B．該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)
C．KClO3溶解度較小         D．NaClO3氧化性強于KClO3
（3）上述過程中，得到的粗KClO3產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．
（4）固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cl2、ClO2，如有l(wèi)mol KClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，如有1mol HC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物命名正確的是（　�。�
A． 2-乙基丙烷B．間二甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇D．2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．對應(yīng)的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
B．X、Z、W三種元素形成的化合物既含離子鍵，又含共價鍵
C．元素X與Y形成的化合物中，每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．X與Z可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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