【題目】根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.152

0.143

0.160

0.102

0.074

主要化合價(jià)

＋1

＋3

＋2

＋6、－2

－2

請(qǐng)判斷以下敘述正確的是(　　)

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B. L＋與T2－的核外電子數(shù)相等

C. 單質(zhì)L在空氣中燃燒生成的氧化物中，氧元素化合價(jià)為－1價(jià)

D. M與T形成的二元化合物具有兩性

【答案】D

【解析】

短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，R和T都有-2價(jià)，位于元素周期表的第ⅥA族，T只有－2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q的化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于ⅠA族、ⅢA族、ⅡA族，原子半徑Q＞M＞L，且半徑大于S元素，則Q為Mg元素，M為Al元素，原子半徑L的介于M、Q之間，則L為Li元素，據(jù)此答題。

由分析可知：L為Li元素，M為Al元素，Q為Mg元素，T為O元素，R為S元素。

A. T為O元素、R為S元素，H2R為H2S，H2T為H2O，水和硫化氫都為分子晶體，但是水分子中有氫鍵，所以沸點(diǎn)很高，即H2R＜H2T，故A錯(cuò)誤；

B. L為Li元素、T為O元素，L＋的核外電子數(shù)為2，T2－的核外電子數(shù)為8，核外電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；

C.L為Li元素，鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，反應(yīng)方程式為：4Li+O22Li2O，氧化鋰中氧元素化合價(jià)為－2價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D. M為Al元素、T為O元素，Al與O形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，具有兩性，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求用正確的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)若116號(hào)元素用R表示其元素符號(hào)，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式__________；

(2)寫出含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子化學(xué)符號(hào)_____________；

(3)用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：_______________________________________；

(4)相同物質(zhì)的量的D2O和H2O中，中子數(shù)之比是 ______________ ；

(5)如果氯化鈉是由23Na及37Cl兩種原子組成，則0.5mol氯化鈉中含有的中子數(shù)為_______個(gè)。

(6)因?yàn)榧t磷比白磷穩(wěn)定，所以燃燒相同質(zhì)量的紅磷和白磷，___________(填“白磷”或“紅磷”)放出的熱量多。

(7)除雜：除去乙烷中乙烯所涉及的化學(xué)方程式為________________________________ ；

(8)寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式____________________________________________ ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：

已知：

（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式為__________，含有的含氧官能團(tuán)有________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，其核磁共振氫譜峰面積之比為________________。

（3）M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)類型是________________。

（4）F與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）化合物G含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸（）的合成路線____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品

（1）已知：25℃時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HNO2

H2N2O2

電離常數(shù)

Ka=5.1×104

Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。

②25℃時(shí)，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=____（保留三位有效數(shù)字）。

③0.1mol/L NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小為：________________________________

（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反應(yīng)III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應(yīng)IV：NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）T1℃時(shí)，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)IV，反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30 g，容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______________。

②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Au為第六周期元素B.Au為黑色金屬

C.Au的質(zhì)子數(shù)為79D.納米金表面積大吸附能力強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是

A. 裝置中電流移動(dòng)的途徑:正極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為滴加酚酞的NaCl溶液,通電一段時(shí)間后,鐵電極附近溶液顯紅色

C. 若M為CuSO4溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍銅

D. 若將電源反接，M為NaCl溶液,可以用于制備Fe(OH)2并可以使其較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測(cè)定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過(guò)濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積V1ml，滴定過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2濃度的測(cè)定：取待測(cè)樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積V2mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)②中移取10.00mL待測(cè)液所用主要儀器名稱為_________________。

(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要久置并過(guò)濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過(guò)濾操作需用_________。

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為75～85℃，溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高可能會(huì)因_____而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為___________________；當(dāng)?shù)味ǖ?/span>______________可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1。

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”“ 偏低”或“無(wú)影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.Mg→MgO

B.MgO→Mg(OH)2

C.MgO→MgCl2

D.MgCl2→Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）某原子含有 6 個(gè)質(zhì)子和 8 個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子__________；(用元素符號(hào)表示)

（2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結(jié)構(gòu)式：CCl4：_____；CS2：_____；

（3）畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；畫出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；

（4）用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：_________________________

（5）按要求排序：

下列離子半徑由大到小的順序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________

下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案