38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后,共收集到22.4 mL(標準狀況)氣體,反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(    )

A.1.0×10-3 mol              B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol              D.2.4×10-3 mol

C

解析:據(jù)題意,濃硝酸是適量的,而不是過量的,盡管開始產(chǎn)生的是NO2氣體,隨著反應的進行,硝酸濃度逐漸降低,氣體將由NO2變?yōu)镹O,22.4 mL(標準狀況)氣體應是NO2與NO的混合物。

設產(chǎn)生NO2的Cu的物質(zhì)的量為x,產(chǎn)生NO的Cu的物質(zhì)的量為y。

Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

x      4x                                       2x

3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

y      y                                         y

據(jù)題意,則有

  解得

故n(HNO3)=4×0.45×10-3 mol+×0.15×10-3 mol=2.2×10-3 mol


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A.1.0×10-3 mol          B.1.6×10-3 mol          C.2.2×10-3 mol         D.2.0×10-3 mol

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38.4 mg 銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后共收集到氣體22.4 mL(標準狀況) ,反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量是(  )

A.1.0×103mol  B.1.6×103mol   C.2.2×103mol  D.2.4×103mol

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38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后,共收集到氣體22.4 mL(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 

A.1.0×10-3 mol    B.1.6×10-3 mol     

C.2.2×10-3 mol    D.2.4×10-3 mol

 

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