（一）如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．

試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是

（2）產生上述現(xiàn)象的原因是

（3）寫出有關反應的離子方程式：

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

（二）某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示：

（1）儀器A的名稱為 ；

（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式： (中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；

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若將反應：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設計成原電池（如右圖），則下列說法不正確的是

A．該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能

B．b 極表面發(fā)生了還原反應

C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液

D．鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

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A．蠟炬成灰 B．曾青得鐵 C．百煉成鋼 D．大浪淘沙

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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B．物質的量濃度為0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA

C．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D．1g O2和1g O3中所含有的電子數(shù)均為0.5NA

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下列說法中，正確的是

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時,反應為吸熱反應

C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量

B、向澄清石灰水中通入CO2至過量

C、向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D、向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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下列裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸發(fā)結晶 C．稀釋濃硫酸 D．制備少量O2

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室溫下某強酸溶液pH＝A，某強堿溶液pH＝B，已知A＋B＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為（ ）

A．V(堿)＝V(酸) B．V(酸)＝100V(堿)

C．V(堿)＝100V(酸) D．V(堿)＝1000V(酸)

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在Cu2S＋2Cu2O = 6Cu+SO2↑反應中，說法正確的是( )

A．生成1mol Cu，反應中轉移2mol電子

B．Cu是氧化產物

C．氧化劑只有Cu2O

D．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

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