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13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�
 元素代號 X Y Z M R Q
 原子半徑（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
 主要化合價 最高正價+1+1+3+7+5-
 最低負價-1---1-3-2
A．離子半徑：Y＞Z＞M
B．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應
C．化合物XM、YM都是電解質．熔融狀態(tài)下都能導電
D．元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有最低價-2價，則Q為O元素；M元素有最高價+7，最低-1，故M為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；Z的最高化合價為+3，沒有負化合價，處于ⅢA族，且原子半徑Z＞Cl，處于第三周期，故Z為Al，X、Y均有最高正價+1，處于IA則，而X有-1價，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，可知Y為Na，結合元素單質化合物的性質及元素周期律進行解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有最低價-2價，則Q為O元素；M元素有最高價+7，最低-1，故M為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；Z的最高化合價為+3，沒有負化合價，處于ⅢA族，且原子半徑Z＞Cl，處于第三周期，故Z為Al，X、Y均有最高正價+1，處于IA則，而X有-1價，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，可知Y為Na．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞＞Na+＞Al3+，故A錯誤；
B．Y、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，兩兩之間可以相互反應，故B正確；
C．化合物XM、YM分別為HCl、NaCl，都是電解質，HCl屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，故C錯誤；
D．Cl-離子不發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．ACl3分子的空間構型為三角錐形．

（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為N＞Si＞Mg（用元素符號表示）．C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則C60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為3d9；圖 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E各物質的轉化關系如圖所示．
（1）當A為固體單質時，A是S（寫化學式）．
①寫出B的電子式：；
②寫出E與木炭反應化學方程式：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）當A為氣體單質時，A是N2 （寫化學式）．
①寫出B的結構式：；
寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
②E→C：3Cu+8HNO 3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③實驗室制備B：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標準狀況）；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（1）A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是E的儲氫量要比A多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下說法正確的是（　　）
A．超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等氧化性強的物質
B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
C．漂白粉在空氣中變質是因為CaCl2與空氣中的CO2反應生成 CaCO3
D．用熱的純堿溶液洗去油污是因為Na2CO3可直接與油脂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列兩種化合物的結構或性質描述正確的是（　�。�
A．兩種物質的分子式均為C10H14O2互為同分異構體
B．兩種物質均能發(fā)生加成和取代反應
C．兩種物質都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．目前，世界上已經合成了幾百種有機超導體，如圖所示是其中之一，該分子結構如圖所示．下列關于該化合物說法錯誤的是 （　�。�
A．分子中所有的氮原子在同一平面內B．屬于芳香烴
C．分子式為C12H4N4D．該物質易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述正確的是（　　）
A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液
B．進行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化
C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應的中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
請回答：（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號）．
（4）①、③、④、⑥四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al3+（填離子符號）．
（5）⑦、⑧兩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（6）⑥的氫化物與⑦的單質反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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