不能用濃或堿石灰干燥，只能用P2O5干燥的氣體是　　　

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填寫字母編號）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填寫字母編號）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，干擾終點判斷
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，干擾終點判斷
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進(jìn)行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是
稀硫酸不與銅反應(yīng)
稀硫酸不與銅反應(yīng)

（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是
C
C

A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+
Cl2＞Br2＞Fe3+
（用化學(xué)式表示）
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．
（3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如圖2，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②按氣流的方向連接各儀器接口，順序為a→
d
d
→
e
e
→
b或（c）
b或（c）
→
c或（b）
c或（b）
→f．
③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：
B：
五氧化二磷
五氧化二磷
 C：
飽和食鹽水
飽和食鹽水
 E：
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+H2O．
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+H2O．
．
（2）（每空1分）若實驗室只有濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、氫氧化鈉固體、氯化銨固體、氧化鈣、無水氯化鈣、石蕊試液和如圖1所示氣體發(fā)生裝置，你認(rèn)為他們能制得所需的氣體嗎？把你的判斷填入下表：
你的判斷 NH2 HCl
能夠制的 a中藥品：
濃氨水
濃氨水

b中藥品：
氫氧化鈉固體或氧化鈣
氫氧化鈉固體或氧化鈣
 a中藥品：
濃鹽酸
濃鹽酸

b中藥品：
濃硫酸
濃硫酸
不能制的 原因：
無
無
 原因：
無
無
收集氯化氫氣體應(yīng)該使用
向上排空氣
向上排空氣
法，要得到干燥的氨氣可選用
堿石灰
堿石灰
作干燥劑．
（3）如果用圖2裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水引水上噴．該實驗的原理是
氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小
氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小
．
（4）如果用圖3裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣氣體，請說明引發(fā)噴泉的方法．
打開夾子，用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．
打開夾子，用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．

（5）若至噴泉實驗停止時，圖2中剩有燒瓶容積1/5的氣體；圖3燒瓶中剩有燒瓶容積1/4的氣體；則圖3燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1
22.4
mol/L
1
22.4
mol/L
 （兩種氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集）；圖2燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度
等于
等于
（填“大于”、“小于”、“等于”）圖3燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（6）若使上述兩種溶液混合后，溶液中銨離子和氯離子濃度相等，應(yīng)如何操作：
向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
．

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