根據(jù)離子方程式書寫符合要求的化學方程式
（1）BaO+2H+═Ba2++H2O
 

（2）H++OH-═H2O
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）該反應(yīng)中酸為強酸且反應(yīng)后生成可溶性鋇鹽；
（2）該反應(yīng)為強酸、強堿發(fā)生的中和反應(yīng)，且生成的鹽為可溶性鹽．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中酸為強酸且反應(yīng)后生成可溶性鋇鹽，如BaO+2HCl=BaCl2+H2O，故答案為：BaO+2HCl=BaCl2+H2O；
（2）該反應(yīng)為強酸、強堿發(fā)生的中和反應(yīng)，且生成的鹽為可溶性鹽，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
點評：本題考查了離子方程式與化學反應(yīng)的關(guān)系，明確物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式書寫規(guī)則分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL2mol/L的AlCl3的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到7.8g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量為19，化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）乙的電子式是
 
．
（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學方程式是
 
．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）甲與乙之間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證干燥的Cl2沒有漂白性，而Cl2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物具有漂白性，肖飛同學設(shè)計了如下實驗．（其中a是有色布條）
（1）A中濃硫酸的作用是
 
．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可以得出的結(jié)論是
 
．
（3）D裝置的作用是
 
，其中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物，若有11.2L（標準狀況）NO氣體生成，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
 
．寫出該反應(yīng)的離子方程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖示，回答下列問題．（已知A是常見金屬單質(zhì)）
（1）寫出A、B、C、D、E的化學式A：
 
 B：
 
C：
 
  D：
 
．
（2）按要求書寫化學方程式：
①E→B
 
．
②放置生成D
 
．
③E具有凈水作用，反應(yīng)原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B、Na2O和Na2O2中的陰陽離子個數(shù)比不相等
C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明原溶液中有Na+無K+
D、Na與足量O2反應(yīng)，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，給出圖形與實驗過程相符合的是（　　）
    
A．鹽酸加水稀釋B．Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl溶液C．NH4Cl稀溶液加水稀釋D．NH3通入醋酸溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列兩組命題，能用A組命題加以正確解釋B組中命題的是（　�。�
A組B組
Ⅰ．H-Br鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能①HBr比HCl穩(wěn)定
Ⅱ．碳元素和硅元素同主族②二氧化碳和二氧化硅結(jié)構(gòu)相似
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高
Ⅳ．HF相對分子質(zhì)量小于HCl相對分子質(zhì)量④HF沸點比HCl低
A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④

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