Question

（每格2分，共12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）過(guò)氧化鈉溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）實(shí)驗(yàn)室制Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba (OH)₂溶液至溶液呈中性　　　　　　　　　　　；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（12分）(1) 2Na₂O₂+ 2H₂O= 4Na⁺+OH^- +O₂↑
(2) CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-
(3) 4H⁺+2Cl^-+MnO₂Mn²⁺ +Cl₂+2H₂O
(4) 2Al + 2OH^- + 2H₂O =2AlO₂^- + 3H₂
(5)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O； Ba²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓
每格2分，共14分。

解析試題分析：（1）過(guò)氧化鈉溶于水的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+ 2H₂O= 4NaOH+O₂↑，只有NaOH可以拆開(kāi)，其余不能拆開(kāi)，則離子方程式為2Na₂O₂+ 2H₂O= 4Na⁺+OH^- +O₂↑；（2）因?yàn)樯倭葵}酸，所以只能生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-；（3）實(shí)驗(yàn)室制Cl₂一般用濃鹽酸和二氧化錳，需要加熱，4H⁺+2Cl^-+MnO₂Mn²⁺ +Cl₂+2H₂O；（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，要注意有水參與反應(yīng)，2Al + 2OH^- + 2H₂O =2AlO₂^- + 3H₂；（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba (OH)₂溶液至溶液呈中性則兩者的比例是2:1，所以離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液酸已經(jīng)反應(yīng)完成，只有多余的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，Ba²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫。
點(diǎn)評(píng)：在書(shū)寫離子方程式中，一般有寫、拆、刪、查四步，難點(diǎn)是哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆開(kāi)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽要拆寫成離子形式。難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)：難溶性鹽、弱酸、弱堿、氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式。