15．寫出下列反應的化學方程式并判斷反應類型
（1）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應：、取代反應
（2）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3、加成反應
（3）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT：、取代反應．

分析 （1）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應發(fā)生取代反應生成一氯乙烷和氯化氫；
（2）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1發(fā)生加成反應；
（3）甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯．

解答 解：（1）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應發(fā)生取代反應生成一氯乙烷和氯化氫，化學方程式：，反應類型為：取代反應；
故答案為：；取代反應；
（2）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應發(fā)生加成反應，反應方程式為：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3，反應類型：加成反應；
故答案為：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反應；
（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應可生成TNT，即三硝基甲苯，反應的化學方程式為，反應類型為取代反應；
故答案為：；取代反應．

點評 本題考查有機化學反應方程式書寫，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，注意有機反應類型及反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列所描述的二氧化硫的一些化學性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是（　�。�
A．通入溴水溶液使溴水褪色B．通入品紅溶液中，使品紅褪色
C．溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D．與堿液反應生成亞硫酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室經(jīng)常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質(zhì)．
（1）如圖1所示的裝置適合作尾氣吸收的是BC（填序號）．
（2）向如圖2所示裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體，接下來的操作是：將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復成紅色，則X一定為SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二茂鐵（難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑，是易升華的橙色晶體）可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等．實驗室制備二茂鐵反應原理及裝置示意圖如下：
I．反應原理：2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）Fe+2KCl+2H2O
                （環(huán)戊二�。ǘF）

Ⅱ．實驗裝置

Ⅲ．實驗步驟
步驟l．在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min（圖l）．
步驟2．再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯，攪拌．
步驟3．將6.5g無水FeCl2與（CH3）2SO（二甲亞砜）配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min．
步驟4．再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌．
步驟5．將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液．
步驟6．蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟7．粗產(chǎn)品升華提純（圖2）
（1）寫出題21B一圖l中儀器名稱：a為滴液漏斗，b為球形冷凝管．
（2）步驟l中通入氮氣的目的是排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化．
（3）步驟5在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填序號）
A．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出
（4）升華提純時，圖2漏斗頸處棉花球的作用是過濾二茂鐵固體，防止逸散到空氣中．
（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是測定所得固體的熔點．
（6）確定二茂鐵的結(jié)構(gòu)是圖c而不是d可測定的譜圖為核磁共振氫譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達標水，并回收某些金屬化合物，設計如下工藝流程：

相關信息：
①含銅酸性污水主要污染物離子（見表-1）

 l離子 H+Cu2+ Fe3+Fe2+ 
 濃度/（mol•L-1） 0.1 0.05 0.04 0.002
②國家規(guī)定含銅污水排放標準為：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；鐵元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃時，某些難溶電解質(zhì)的溶度積（Ksp）（見表-2）

 物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 FeSCuS 
 Ksp 4.0×10-22 8.0×10-16 2.2×10-20 6.4×10-126.0×10-26 
請回答：
（1）該含銅酸性污水的pH=1．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步驟Ⅱ中，調(diào)節(jié)溶液的pH=4的目的為使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人認為，步驟Ⅱ中只需加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標準的達標水，該觀點不合理（填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由pH=7時溶液中c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1×1{0}^{-7}）^{2}}$=2.2×10-6mol•L-1，大于國家規(guī)定的排放標準c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cu2++FeS=CuS+Fe2+；該過程不選用易溶的Na2S作沉淀劑的，其原因可能為Na2S價格高且引入過多雜質(zhì)離子．
（6）上述整個處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）3、CuS（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O　　B．Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
（1）根據(jù)兩反應的本質(zhì)，判斷能否設計原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，寫出正負極材料及其電極反應式、電解質(zhì)溶液的名稱．
負極：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
正極：Ag，Ag++e-=Ag；電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學性質(zhì)基本相同
B．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　　）
A．O2、O3互為同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同素異形體
D．金剛石、C60互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H=-369、2kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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