下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋ == 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋

B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：

D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O == CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）

A

【解析】

試題分析：A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，則鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，從而促進氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，最終氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，正確；B、草酸是弱酸，不能拆開，錯誤；C、向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液使溶液呈中性時，則氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，氫氧化鋇電離產(chǎn)生2個氫氧根離子，需要2個氫離子與其反應，所以離子方程式中氫離子的系數(shù)是2，錯誤；D、根據(jù)酸的電離常數(shù)可知HClO酸性大于HCO3-，所以向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，也只能生成碳酸氫鈉，不會生成碳酸鈉，因為HClO酸性大于HCO3-，錯誤，答案選A。

考點：考查離子方程式酸性正誤的判斷

練習冊系列答案
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（16分）2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料。下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R－CNR－COOH。請回答下列問題：

（1）A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____________，反應②的反應條件是_____________；

（2）寫出反應③的化學方程式：__________________________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其所含官能團的名稱是________________。

（4）步驟④的反應類型是______________。

（5）2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X，分子中含有3個甲基。則X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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關(guān)于三種有機物敘述錯誤的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）：

A．都能發(fā)生酯化反應

B．都能與NaOH反應

C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B．簡單離子的半徑：X > Z > M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。

X

Y

Z

25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M為Y的最高價氧化物的水化物）的pH為13。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是 （填化學式）。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是 （用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學方程式為 。

（5）X的最高價氧化物與某一元有機酸的鉀鹽（化學式為KA，A－為酸根）溶液反應的化學方程式為 。（已知25℃，X的最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的電離常數(shù)Ka=1．1×10－10）

Ⅱ、碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

平衡常數(shù)

9.94

9

請回答下列問題：

（6）上述正反應方向是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（7）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K= 。

（8）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。

（9）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是 （填字母編號）。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時， CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離的c（OH－）＝1×10－14mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B．K＋ Na＋ Cl－ NO3-

C．K＋ Na＋ SO32- NO3- D．K＋ NH4+ SO42- HCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是

A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 D．NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成

紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化。

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+。

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原。

D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

   A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

   B．0.1 mol F- 中含有的電子數(shù)等于0.9NA

   C．5.6 g鐵粉與氯氣反應失去的電子數(shù)為0.2NA

   D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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