常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離程度由大到小順序排列正確的是（　�。�
①Na2CO3        ②NaHSO4        ③CH3COOH      ④NaHCO3．
A、①＞②＞③＞④
B、①＞④＞③＞②
C、②＞①＞③＞④
D、②＞③＞④＞①
考點(diǎn)：水的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越��；能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：①Na2CO3 為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子的水解，促進(jìn)了水的電離；
②NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，溶液顯強(qiáng)酸性，電離出來(lái)的氫離子抑制水的電離；
③CH3COOH 為弱酸性溶液，電離出來(lái)的氫離子抑制水的電離，醋酸部分電離，電離出來(lái)的氫離子濃度比②小，對(duì)水的抑制程度比②�。�
④NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解，促進(jìn)了水的電離，NaHCO3的水解程度比Na2CO3小，則碳酸氫鈉溶液中水的電離程度小于①；
所以四種溶液中水的電離程度由大到小排列為：①＞④＞③＞②，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質(zhì)中選出四種，使得各線(xiàn)條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物．
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：②
 
  ③
 

（2）寫(xiě)出連線(xiàn)（2）的化學(xué)方程式：
 
；寫(xiě)出物質(zhì)④的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
B、硝酸、酒精、苛性鈉、氨氣
C、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
D、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　　）
①ClO2-消毒劑
②NaHCO3-治療胃酸過(guò)多
③明礬-做干燥劑
④硅-做光導(dǎo)纖維
⑤Na2O2-呼吸面具的供氧劑
⑥NaClO-漂白紡織物．
A、②④⑤⑥B、①②⑤⑥
C、①②④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿(mǎn)，且X、Y、Z同周期，Y與R的價(jià)電子數(shù)相同．
（1）在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型為
 
，Y與Na的離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="erb77r2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）X 的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是
 
，它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
 
；
（3）R、W兩元素電負(fù)性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
；寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（4）W的含氧酸有多種，寫(xiě)出其中兩種的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一密閉的化學(xué)反應(yīng)裝置在天平上稱(chēng)量（如圖所示）．當(dāng)在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后，下列敘述正確的是（　�。�
A、會(huì)有沉淀產(chǎn)生，天平左盤(pán)質(zhì)量增加
B、有氣體產(chǎn)生，天平左盤(pán)質(zhì)量減少
C、此實(shí)驗(yàn)可用于說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒
D、本反應(yīng)的離子方程式為：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11）取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1
C、所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol?L-1
D、298K時(shí)，飽和Mg（OH）2的溶液與飽和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮“的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akj．mol-1，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kj．mol-1，
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kj．mol-1，
則2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=
 
；
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
P-P  akJ?mol-1、P-O bkJ?mol-1、P=O ckJ?mol-1、O=O  dkJ?mol-1．
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是
 
．
A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，又已知H2O（l）轉(zhuǎn)化為H2O（g）的△H=+44kJ?mol-1，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
．
（4）反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）
下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
 
．

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