下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D、氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．石灰乳氫氧化鈣不能拆；
B．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
C．硫酸銅為強電解質應拆成離子形式；
D．氫氧化鋁中和鹽酸，生成氯化鋁和水．
解答： 解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式為：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A錯誤；
B．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑=2CH3COO-，故B錯誤；
C．硫酸銅與燒堿溶液反應，離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．氫氧化鋁中和鹽酸，生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質和離子方程式書寫的方法是解題關鍵，側重復分解反應及分析應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
Ⅰ．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
②每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表一所示．
表一 不同時間酸雨的pH
定時間/小時0124
pH4.734.624.564.55
（1）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（2）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）
 
．
Ⅱ．第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（3）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應的現(xiàn)象是
 
．
（4）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是
 
．
（5）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、2.8g乙烯中含有共價鍵的數(shù)目為0.5NA
C、標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法一定正確的是（　　）
A、分子晶體中都存在共價鍵
B、金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C、SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D、
某物質晶胞結構如圖，該物質的化學式為CaTiO3（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Ca2+、Al3+、Br-、CO32-
B、Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-
C、NH4+、H+、S2O32-、PO43-
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算題
（1）6.02×1023個水分子的物質的量是
 
mol．
（2）2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O，含有
 
個水分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

05L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為（　�。�
A、5：2B、1：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液
B、生石灰與水混合過程只發(fā)生物理變化
C、臭氧是由三個氧原子構成的化合物
D、CuSO4?H2O是一種混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應，6NO+4NH3═6H2O+5N2，現(xiàn)有NH3和NO的混合物1mol，充分反應后得到的產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多2.8g，計算反應混合物中NO與NH3的物質的量分別是多少？

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