12．下列說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C．在含有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
D．玻璃棒在化學(xué)實驗中只起到攪拌的作用

分析 A．純堿是碳酸鈉屬于鹽；
B．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．過濾操作中玻璃棒的作用是引流．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故A錯誤；
B、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，如硫酸鋇水溶液中幾乎不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電是電解質(zhì)，HCl在溶液中導(dǎo)電是電解質(zhì)，故B正確；
C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則1 mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)小于NA，故C錯誤；
D．過濾操作中玻璃棒的作用是引流，玻璃棒在實驗中的作用為攪拌、引流等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、電解質(zhì)概念分析、膠體性質(zhì)分析應(yīng)用、儀器的使用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．大慶市某中學(xué)化學(xué)實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液．已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　　）
A．K+、CO32、AlO2-B．SO42-、AlO2-、K+、CO32-、
C．CO32-、K+、Al3+D．MnO4-、K+、CO32-、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在試管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．α-亞麻酸是人體必需的重要不飽和脂肪酸，具有增強智力、提高記憶力、保護(hù)視力、改善睡眠的作用．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列相關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．α-亞麻酸的分子式為C18H30O2
B．α-亞麻酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．α-亞麻酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)與取代反應(yīng)
D．1molα-亞麻酸最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)下列元素周期表的框架回答問題：（表中字母不代表元素的符號）

（1）屬于主族元素的縱列是（填字母）A、B、M、N、O、P、Q．
（2）B、O分別屬于ⅡA族、ⅤA族，ⅣB族的字母代號是D．
（3）Ⅷ族元素指H、I、J三個縱列（填字母）．
（4）S所在的格內(nèi)包括15種元素，稱為鑭系元素．
（5）在表中，把過渡元素區(qū)用粗線框出．
（6）最外層8個電子的元素在周期表的第R縱列（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　　）
A．比例模型為，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
D．實驗室中制取乙酸乙酯的方程式為CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．2molNH3與33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4所含氯原子數(shù)目相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．軟錳礦（主要成分是MnO2）與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4和KCl，其反應(yīng)化學(xué)方程式為 MnO2+KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3
C．KClO3在反應(yīng)中失去電子
D．反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案