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在密閉容器中,反應A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2
B．反應A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．實驗②平衡時B的轉化率為60% 
D．減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L－1
B

試題分析：反應①、②起始和平衡時c(A)均相同，達到平衡需要的時間②比①短，說明②中使用了催化劑，K相等，A錯誤；
反應①或②：
A(g)+2B(g) C(g)
起始(mol/L)  0.1   0.2
平衡(mol/L)  0.06  0.12       0.04
K=。
反應③：
A(g)+2B(g) C(g)
起始(mol/L)  0.1   0.2
平衡(mol/L)  0.04  0.08      0.06
K=。
反應③比反應①平衡常數(shù)大而且反應速率快，所以反應③比反應①溫度高，正反應是吸熱反應，B正確；
實驗②平衡時B的轉化率為×100%=40%，C錯誤；
減小反應③的壓強，平衡向左移動，若使c(A)="0.060" mol·L－1則與①是等效平衡，但①、③溫度不同，不可能是等效平衡，D錯誤。
點評：平衡常數(shù)只與溫度有關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內,在一定條件下,發(fā)生反應:2SO2 + O2 2SO3,達平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質的量大于n mol的是（    ）
A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量n隨時間t變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
?3?列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：______________________；
?4?該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
?5?如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是
A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（  ）

A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，
且a＞b
C．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關
D．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應： 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

0
500
1000

5.00
3.52
2.48
則，500s內N2O5的分解速率為_______________。
(3)在T2溫度下，反應1000 s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1。則T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)

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